asid dan bes

2022

Apakah asid dan bes?
Ciri-ciri asid dan bes
Asid dan bes dalam kehidupan seharian
Penunjuk Asid dan Bes
Tindak balas peneutralan
Contoh asid dan bes

Kami menerangkan apa itu asid dan bes, ciri, penunjuk dan contoh mereka. Juga, apakah tindak balas peneutralan.

Bahan dengan pH kurang daripada 7 adalah berasid dan bahan yang mempunyai pH lebih daripada 7 adalah bes.

Apakah asid dan bes?

Asid adalah itu bahan kimia mampu membuahkan hasil proton (H +) kepada bahan kimia lain. Bes ialah bahan kimia yang mampu menangkap proton (H +) daripada bahan kimia lain.

Walau bagaimanapun, terdapat dua teori asas untuk menjelaskan apa itu asid dan bes: teori Arrhenius dan teori Brönsted-Lowry.

Menurut teori Arrhenius:

Asid ialah bahan yang melepaskan proton (H +) dalam larutan akueus. Iaitu, ia adalah bahan neutral, yang apabila dibubarkan dalam air terurai menjadi ionnya mengikut perkara berikut tindak balas wakil:

Contohnya: asid hidroklorik (HCl)

Bes ialah bahan yang melepaskan ion OH– dalam larutan akueus. Contohnya: natrium hidroksida (NaOH)

Teori ini mempunyai batasannya, kerana menurutnya sebatian ini hanya ditakrifkan dalam larutan akueus dan bukan dalam media lain. Tambahan pula, ia tidak menerangkan sebatian seperti ammonia (NH3), yang merupakan bes, tetapi kerana ia tidak mempunyai OH– dalam komposisinya, ia tidak memenuhi takrifan bes Arrhenius.

Untuk semua ini, teori baru diperlukan untuk menerangkan dengan lebih baik konsep asid dan bes. Maka kemudiannya Brönsted dan Lowry membangunkan teori baharu, yang merangkumi prinsip Arrhenius tetapi bukan sahaja difikirkan dalam larutan akueus, dan oleh itu lebih komprehensif.

Menurut teori Brönsted-Lowry:

Menurut teori ini, asid ialah bahan kimia yang mampu memberikan proton (H +) kepada bahan kimia lain dan bes ialah bahan kimia yang mampu menangkap proton (H +) daripada bahan kimia lain.

Menurut teori ini, tindak balas asid-bes ialah keseimbangan yang boleh dinyatakan sebagai:

Di mana HA berkelakuan seperti asid, kerana ia melepaskan proton H + untuk kekal sebagai A–. Sebaliknya, B berkelakuan seperti tapak, kerana ia menangkap proton H + untuk menjadi HB +.

Sesetengah bahan boleh bertindak sebagai asid dan bes pada masa yang sama dan dikatakan amfoterik. Ini bergantung pada persekitaran di mana mereka berada atau dengan siapa mereka bertindak balas. Contoh bahan jenis ini ialah air:

Dalam persamaan pertama, air menangkap proton H +, berkelakuan seperti tapak dan menjadi H3O +. Manakala dalam persamaan, air melepaskan proton H +, berkelakuan seperti asid dan menjadi OH–.

Nampaknya dalam kedua-dua teori, asid dan bes mempunyai perkadaran ion hidrogen (H +) yang berbeza. Ini menentukan keasidannya (dalam kes asid) atau kealkalian atau keasamannya (dalam kes bes).

The pH ialah magnitud yang digunakan untuk mengukur keasidan atau kealkalian larutan, iaitu, ia menunjukkan kepekatan ion hidrogen yang terdapat di dalamnya.

Asid. Bahan dengan pH 0 hingga 6.
Berkecuali Bahan dengan pH 7 (air).
Bes / alkali. Bahan dengan pH 8 hingga 14.

Semakin rendah pH sesuatu bahan, semakin tinggi tahap keasidannya. Contohnya, HCl tulen mempunyai pH hampir 0. Sebaliknya, semakin tinggi pH sesuatu bahan, semakin tinggi tahap kealkaliannya. Sebagai contoh, soda kaustik mempunyai pH sama dengan 14.

Ciri-ciri asid dan bes

Kedua-dua asid dan bes boleh wujud sebagai cecair, padu atau gas. Sebaliknya, mereka boleh wujud sebagai bahan tulen atau dicairkan, mengekalkan banyak sifatnya.

Perbezaan pH adalah ciri yang paling ketara bagi setiap satu. Apabila nilai pH sebatian mencapai salah satu tahap ekstremnya, ini bermakna sebatian ini sangat berbahaya untuk kebanyakan jirim, kedua-duanya organik, Apa bukan organik.

Asid dan bes mempunyai ciri fizikal yang berbeza:

Asid

Mereka mempunyai rasa masam (contohnya: asid yang terdapat dalam pelbagai buah sitrus).
Ia sangat menghakis dan boleh menyebabkan luka bakar kimia pada kulit atau kerosakan pernafasan jika gasnya disedut.
Mereka adalah konduktor yang baik elektrik dalam larutan akueus.
Mereka bertindak balas dengan logam menghasilkan garam dan hidrogen.
Mereka bertindak balas dengan oksida logam untuk membentuk garam dan air.

Pangkalan

Mereka mempunyai ciri rasa pahit.
Mereka adalah pengalir elektrik yang baik penyelesaian berair.
Ia merengsa kulit: ia melarutkan lemak kulit dan boleh memusnahkan bahan organik kerana kesan kaustiknya. miliknya pernafasan ia juga berbahaya.
Mereka mempunyai sentuhan sabun.
Mereka larut dalam air.

Asid dan bes dalam kehidupan seharian

Asid bateri mencipta garam dengan bertindak balas dengan logam.

Kehadiran asid dan bes dalam kehidupan seharian kita adalah banyak. Sebagai contoh, di dalam bateri peranti elektronik kami biasanya terdapat asid sulfurik. Atas sebab ini, apabila ia rosak dan kandungannya dituangkan ke dalam radas, ia bertindak balas dengan logam elektrod dan menghasilkan garam keputihan.

Terdapat juga asid ringan yang kita kendalikan setiap hari, seperti asid asetik (cuka), asid acetylsalicylic (aspirin), asid askorbik (vitamin C), asid karbonik (yang terdapat dalam soda berkarbonat), asid sitrik (yang terdapat dalam buah sitrus), atau asid hidroklorik (jus gastrik yang dirembeskan oleh perut kita untuk melarutkan makanan).

Bagi asas, natrium bikarbonat digunakan untuk membakar, sebagai deodoran dan dalam pelbagai ubat terhadap pedih ulu hati. Bes lain yang biasa digunakan ialah natrium karbonat (detergen), natrium hipoklorit (pemutih pembersih), magnesium hidroksida (julap) dan kalsium hidroksida (kapur binaan).

Penunjuk Asid dan Bes

Cara membezakan antara sebatian berasid dan sebatian asas adalah dengan mengukur nilai pHnya. Hari ini terdapat banyak kaedah untuk mengukur pH sesuatu bahan.

Menggunakan penunjuk asid-bes. Penunjuk ialah sebatian yang berubah daripada warna dengan menukar pH larutan di mana ia didapati. Sebagai contoh, phenolphthalein ialah cecair yang bertukar merah jambu jika ditambah kepada bes dan menjadi tidak berwarna jika ditambah kepada asid. Contoh lain ialah kertas litmus, yang direndam dalam larutan dan jika ia menjadi merah atau oren ia akan menjadi bahan berasid dan jika ia menjadi gelap ia akan menjadi larutan asas.
Menggunakan potensiometer atau meter pH. Terdapat peralatan elektronik yang secara langsung memberi kita nilai pH larutan.

Tindak balas peneutralan

Tindak balas peneutralan atau (tindak balas asid-bes) ialah a tindak balas kimia Apa yang berlaku apabila kedua-dua jenis sebatian ini dicampur, memperoleh sebagai balasan garam dan sejumlah air. Reaksi ini biasanya eksotermik (mereka menjana haba) dan namanya berasal daripada fakta bahawa sifat asid dan bes membatalkan satu sama lain.

Untuk mengelaskan tindak balas peneutralan, adalah penting untuk mengetahui jenis asid dan bes.

Asid kuat. Ia adalah asid yang apabila dalam larutan akueus terion sepenuhnya, iaitu, ia berubah sepenuhnya menjadi ion yang membentuk molekulnya. Contohnya: HCl (aq), HBr (aq), H2SO4 (aq).
Pangkalan kukuh. Ia adalah asas yang apabila dalam larutan akueus terion sepenuhnya, iaitu, ia berubah sepenuhnya menjadi ion yang membentuk molekulnya. Contohnya: NaOH (aq), LiOH (aq), KOH (aq).
Asid lemah. Ia adalah asid yang apabila dalam larutan akueus terion sebahagiannya, iaitu, ia tidak sepenuhnya berubah menjadi ion yang membentuk molekulnya. Oleh itu, kepekatan ion dalam larutan asid jenis ini adalah lebih rendah daripada yang kuat. Contohnya: asid sitrik, asid karbonik (H2CO3)
Asas yang lemah. Ia adalah bes yang apabila dalam larutan akueus terion sebahagiannya. Iaitu, ia TIDAK sepenuhnya berubah menjadi ion yang membentuk molekulnya. Oleh itu, kepekatan ion dalam larutan bes jenis ini lebih rendah daripada yang kuat. Contohnya: ammonia (NH3), ammonium hidroksida (NH4OH)

Tindak balas peneutralan boleh berlaku dalam empat cara, bergantung pada sifat reagennya:

Asid kuat dan bes kuat. Reagen yang paling banyak akan kekal dalam larutan berkenaan dengan yang lain. pH larutan yang terhasil akan bergantung pada reagen mana yang lebih besar perkadaran.
Asid lemah dan bes kuat. Larutan pH asas akan diperolehi, bes akan kekal dalam larutan.
Asid kuat dan bes lemah. Asid dinetralkan dan bahagian asid akan kekal dalam larutan, bergantung pada tahap kepekatan asid. pH larutan yang terhasil adalah berasid.
Asid lemah dan bes lemah. Hasilnya akan berasid atau asas bergantung pada kepekatan reagen anda.

Contoh asid dan bes

Asid

- Asid hidroklorik (HCl)
- Asid sulfurik (H2SO4)
- Asid nitrik (HNO3)
- Asid perklorik (HClO4)
- Asid format (CH2O2)
- Asid bromik (HBrO3)
- Asid borik (H3BO3)
- Asid asetik (C2H4O2)

Pangkalan