• Apakah sebatian kimia?
• Jenis sebatian kimia
• Contoh Sebatian Kimia Setiap Hari
• Unsur kimia dan sebatian kimia
• Komposisi kimia air

Kami menerangkan apa itu sebatian kimia, jenis yang wujud dan komposisi kimia air. Juga, unsur kimia.

Sebatian kimia ialah gabungan dua atau lebih unsur.

Apakah sebatian kimia?

Sebatian kimia ialah sebarang bahan yang terbentuk daripada gabungan dua atau lebih jenis unsur kimia, iaitu, oleh atom dua atau lebih jenis unsur kimia yang berbeza. unsur kimia, dipautkan bersama oleh pautan kimia daripada beberapa jenis.

Sebatian kimia tidak boleh dipisahkan kepada unsur konstituennya melalui kaedah fizikal (penyulingan, dekantasi , dan lain-lain). Satu-satunya cara untuk memisahkan sebatian kimia kepada unsur konstituennya ialah dengan tindak balas kimia.

Tahap kerumitan sebatian kimia boleh menjadi sangat mudah atau sangat kompleks, ini bergantung kepada jumlah atom bahawa mereka membentuknya dan cara mereka digabungkan. Terdapat sebatian yang terdiri daripada beberapa atom dan sebatian yang terdiri daripada beratus-ratus atom yang dipautkan dan menduduki kedudukan yang sangat spesifik dalam sebatian itu.

Contohnya, sebatian kimia ialah bahan binari seperti karbon dioksida (CO2) atau air (H2O). Begitu juga yang lain yang lebih kompleks seperti asid sulfurik (H2SO4) atau glukosa (C6H12O6), atau malah makromolekul tidak dapat diungkapkan ke dalam formula kimia ringkas, seperti molekul DNA manusia.

Walaupun merupakan aglomerasi unsur yang lebih atau kurang kompleks, sebatian kimia membentangkan set sifat fizikal dan kimia yang stabil.

Sebaliknya, perubahan yang kelihatan kecil dalam konfigurasi atom konstituennya boleh menghasilkan perubahan radikal dalam atom tersebut. harta bendaAtau ia boleh menghasilkan bahan baru sepenuhnya melalui tindak balas kimia.

Jenis sebatian kimia

Sebatian kimia boleh dikelaskan mengikut dua kriteria yang berbeza, iaitu:

• Mengikut jenis ikatan antara atom-atomnya. Bergantung pada jenis ikatan yang wujud antara unsur konstituen sebatian kimia, ia boleh dikelaskan kepada:
  • Molekul. Bersatu oleh ikatan kovalen (petak elektron).
  • Ion. Dihubungkan oleh pautan elektromagnet dan dikurniakan cas positif atau negatif.
  • Sebatian antara logam. Bersatu untuk pautan logam, yang biasanya berlaku dengan jelas antara atom jenis logam.
  • Kompleks Itu tahan lama mereka struktur melalui ikatan kovalen terkoordinasi (ia adalah sejenis ikatan kovalen di mana pasangan elektron yang dikongsi disumbangkan oleh hanya satu daripada atom yang mengambil bahagian dalam ikatan ini).
• Mengikut sifat komposisinya. Bergantung kepada jenis atom yang membentuknya, ia boleh dikelaskan kepada:
  • Sebatian organik. Mereka adalah mereka yang mempunyai karbon sebagai unsur asas, di sekelilingnya atom lain berstruktur.Mereka adalah sebatian asas untuk kimia kehidupan. Mereka mungkin:
    • Alifatik. Ia adalah sebatian organik yang tidak beraroma. Mereka boleh menjadi linear atau kitaran.
    • Aromatik Ia adalah sebatian organik yang dibentuk oleh struktur dengan ikatan terkonjugasi. Ini bermakna ikatan berganda atau rangkap tiga berselang-seli dengan ikatan tunggal di seluruh struktur keseluruhan. Mereka sangat stabil.
    • Heterosiklik. Ia adalah sebatian organik yang strukturnya adalah kitaran, tetapi sekurang-kurangnya satu atom kitaran adalah unsur selain karbon.
    • Organologam. Ia adalah sebatian organik di mana logam juga merupakan sebahagian daripada strukturnya.
    • Polimer. Mereka adalah makromolekul yang terdiri daripada monomer (molekul yang lebih kecil).
  • Sebatian tak organik. Mereka adalah mereka yang asasnya tidak selalu karbon. Mereka sangat pelbagai dalam alam semula jadi dan berlaku dalam semua negeri agregasi. Ini dikelaskan kepada:
    • Oksida asas. Mereka terbentuk apabila a logam bertindak balas dengan oksigen. Contohnya: besi (II) oksida (FeO)
    • Oksida berasid. Mereka dibentuk oleh ikatan antara oksigen dan unsur bukan logam. Contohnya: klorin oksida (VII) (Cl2O7)
    • Hidrokarbon. Mereka boleh menjadi logam dan bukan logam. Hidrida logam dibentuk oleh penyatuan anion hidrida (H–) dengan cas elektrik negatif, dengan sebarang kation logam (cas positif). Hidrida bukan logam dibentuk oleh penyatuan bukan logam (yang dalam kes ini sentiasa bertindak balas dengan keadaan pengoksidaan terendahnya) dan hidrogen. Yang terakhir ini umumnya gas dan dinamakan dengan meletakkan nama bukan logam diikuti dengan frasa -hidrogen. Contohnya: hidrida Litium (LiH), berilium hidrida (BeH2), hidrogen fluorida (HF (g)), hidrogen klorida (HCl (g)).
    • Hidrasid. Mereka adalah sebatian yang dibentuk oleh hidrogen dan bukan logam. Apabila dilarutkan dalam air ia memberikan larutan berasid. Contohnya: asid hidrofluorik (HF (aq)), asid hidroklorik (HCl (aq)).
    • Hidroksida (atau bes). Ia adalah sebatian yang terbentuk oleh penyatuan oksida asas dan air. Mereka diiktiraf oleh kumpulan berfungsi hidroksil -OH. Contohnya: plumbum (II) hidroksida (Pb (OH) 2), litium hidroksida (LiOH).
    • Asid oksaid. Ia adalah sebatian yang juga dipanggil asid okso atau asid oksi (dan lebih popular "asid"). Ia adalah asid yang mengandungi oksigen. Ia terbentuk apabila asid oksida dan air bertindak balas. Contohnya: asid sulfurik (H2SO4), asid hiposulfur (H2SO2).
    • Awak keluar. Garam adalah hasil gabungan bahan berasid dan asas. Mereka dikelaskan sebagai: neutral, berasid, asas dan campuran.
      • Garam neutral. Mereka dibentuk oleh tindak balas antara asid dan bes atau hidroksida, yang membebaskan air dalam proses itu. Mereka boleh menjadi binari dan ternari bergantung kepada sama ada asid masing-masing adalah hidrasid atau oksaid. Contohnya: natrium klorida (NaCl), besi triklorida (FeCl3), natrium fosfat (Na3PO4)
      • garam asam. Mereka dibentuk oleh penggantian hidrogen dalam asid oleh atom logam. Contohnya: natrium hidrogen sulfat (VI) (NaHSO4).
      • Garam asas. Ia terbentuk dengan menggantikan kumpulan hidroksil bes dengan anion asid. Contohnya: besi (III) dihydroxychloride (FeCl (OH) 2).
      • Garam campur. Ia dihasilkan dengan menggantikan hidrogen asid dengan atom logam hidroksida yang berbeza. Contohnya: natrium kalium tetraoxosulfat (NaKSO4).

Contoh Sebatian Kimia Setiap Hari

Kebanyakan bahan yang mengelilingi kita, seperti susu, adalah sebatian.

Ia adalah mudah untuk mencari contoh harian sebatian kimia. Lihat sahaja di dapur: sebatian kimia adalah air (H2O), gula atau sukrosa (C12H22O11), garam (NaCl), minyak (gliserol dan tiga radikal karboksilat) atau cuka, yang merupakan pencairan asid asetik (C2H4O2).

Perkara yang sama, walaupun pada tahap kerumitan yang lebih tinggi, berlaku dengan mentega, keju, susu atau wain.

Unsur kimia dan sebatian kimia

Unsur kimia ialah pelbagai jenis atom yang membentuk jirim, dan yang dibezakan antara satu sama lain mengikut konfigurasi tertentu baginya. zarah subatomik (proton, neutron Y elektron).

Unsur kimia boleh dikumpulkan mengikut sifat kimianya, iaitu, daya yang mana ia bertindak balas dengan lebih atau kurang mudah, tingkah laku yang ditunjukkan dalam tindak balas tertentu, atau ciri struktur lain yang tersendiri. Mereka diwakili, dikelaskan dan dianjurkan dalam Jadual berkala daripada unsur-unsur.

Sebatian kimia ialah gabungan unsur kimia dengan kerumitan yang berbeza-beza. Unsur kimia ialah bahagian terkecil daripada perkara, yang tidak boleh diuraikan kepada kepingan yang lebih kecil dengan kaedah fizikal (perlu menggunakan kaedah kimia untuk ini).

Contoh sebatian kimia ialah air. Kompaun ini terdiri daripada hidrogen dan oksigen. Jika molekul air boleh diuraikan, oksigen dan hidrogen tulen wujud dalam bentuk molekulnya dalam keadaan gas O2 dan H2.

Komposisi kimia air

Air ialah sebatian kimia molekul dipol yang menarik antara satu sama lain.

Seperti yang dilambangkan olehnya formula kimia (H2O), walaupun merupakan bahan ringkas, air ialah sebatian kimia yang terdiri daripada dua jenis unsur: hidrogen (H) dan oksigen (O), dalam perkadaran tetap dan ditentukan dalam setiap molekulnya: dua atom hidrogen untuk setiap atom oksigen.

Atom-atom ini dihubungkan oleh ikatan kovalen, yang memberikan molekul kestabilan yang hebat. Di samping itu, mereka memberikan sifat dipolar yang membolehkan pembentukan jambatan antara atom hidrogen molekul air dan yang lain (ikatan hidrogen).