• Apakah litium?
• Kegunaan litium
• Litium dalam jadual berkala
• Litium dalam badan manusia

Kami menerangkan apa itu litium dan dari mana unsur kimia ini berasal. Penemuan, kegunaan dan kehadiran dalam tubuh manusia.

Litium, dalam bentuk tulennya, adalah logam lembut, putih keperakan, sangat ringan.

Apakah litium?

Litium (Li) ialah a unsur kimia beralkali, logam, diamagnet tetapi sangat reaktif, cepat pengoksidaan dalam udara atau dalam air. Dalam bentuk tulen ia adalah a logam lembut warna putih keperakan dan sangat ringan, yang tidak terdapat dalam keadaan bebas dalam alam semula jadi.

Ia adalah unsur yang serupa dengan natrium, cukup banyak di planet kita, terutamanya di laluan gunung berapi atau dataran garam (85% daripada rizabnya berada di wilayah Bolivia, Chile dan Argentina). Bersama-sama dengan hidrogen dan helium, litium adalah salah satu unsur yang pertama Alam semesta, yang ciptaannya akan bertindak balas terhadap perkara yang sama letupan Besar.

Namanya berasal dari perkataan Yunani lithios, yang bermaksud "batu", kerana ia ditemui pada zaman purba sebagai sebahagian daripada batu besar. Pemahaman modennya bermula pada tahun 1817, apabila Johann Arfvedson menemuinya di lombong petalit di Sweden. Pengeluarannya melalui elektrolisis adalah lebih lama, bagaimanapun, dan pengkomersilannya bermula pada tahun 1923 oleh a perniagaan Jerman.

Seperti logam alkali yang lain, litium sangat mudah terbakar dan berpotensi meletup sebaik sahaja terdedah kepada udara atau, lebih-lebih lagi, kepada air. Ia juga menghakis dan dalam kuantiti yang banyak ia boleh menjadi toksik, dengan menghalang penyerapan iodin penting kepada hormon tiroid.

Kegunaan litium

Potensi elektrokimia litium adalah sesuai untuk anod bateri elektrik.

Litium mempunyai aplikasi berikut:

• Psikofarmaseutikal. Garam litium (seperti litium karbonat) digunakan dalam perubatan psikiatri sebagai penstabil mood, kerana ia menghalang episod mania dan kemurungan dikaitkan dengan penyakit bipolar dan gangguan mood lain.
• Pengering. Sebatian seperti litium nitrat, litium klorida atau litium bromida mempunyai higroskopisitas yang tinggi, iaitu, ia sangat menyerap kelembapan atmosfera, dan dengan itu membenarkan udara kering dalam petak tertutup.
• Penyahpepijat. Untuk mengekstrak karbon dioksidaDalam kapal selam dan kapal angkasa, litium hidroksida digunakan sebagai penyental.
• Aloi. Ia digunakan dalam aloi dengan aluminium, kadmium, tembaga dan mangan untuk membuat seramik, kanta, dan dalam pembinaan aeronautik.
• Minyak pelincir Garam litium dan asid stearik tertentu, seperti litium stearat, digunakan dalam pembuatan pelincir kegunaan tinggi. suhu.
• Pembuatan daripada bateri. Potensi elektrokimia menjadikannya sesuai untuk anod (kutub positif) bateri elektrik.

Litium dalam jadual berkala

Litium ditemui bersama-sama dengan logam alkali yang lain seperti natrium dan kalium.

Litium diwakili oleh simbol kimia Li dan terdapat dalam Jadual berkala dalam kumpulan 1, bersama-sama dengan logam alkali yang lain seperti natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) dan fransium (Fr). miliknya nombor atom ialah 3.

Litium dalam badan manusia

Litium boleh merosakkan tubuh manusia, contohnya apabila ia bersentuhan dengan kulit. Sebagai bahan pengering yang kuat, ia dengan cepat mengekstrak kelembapan daripadanya, menyebabkan melecur.

Pengambilan sebatian dengan litium dalam kuantiti terkawal boleh memberi manfaat dalam menghadapi keadaan psikiatri tertentu kerana ia bertindak pada neurotransmitter tertentu, menstabilkan mood.

Walau bagaimanapun, ia meningkatkan kebolehtelapan sel dengan menggantikan natrium dalam membran sel, menghalang prestasi pam substrat natrium kalium ATPase, yang beracun secara besar-besaran.