oksida logam

Kimia

2022

Kami menerangkan apa itu oksida logam, bagaimana ia diperoleh, dinamakan dan untuk kegunaannya. Juga, apakah itu oksida bukan logam.

Oksida logam timbul daripada tindak balas logam dengan oksigen dalam udara atau air.

Apakah oksida logam?

Dalam kimia, dipanggil oksida asas atau oksida logam kepada sejenis sebatian molekul molekul yang terhasil daripada penggabungan logam dengan oksigen. Dalam sebatian ini atom oksigen mempunyai keadaan pengoksidaan -2. Formula amnya boleh dinyatakan seperti berikut:

X2On

Di mana X ialah unsur logam dan n ialah Valencia daripada logam tersebut.

Sebatian ini juga dipanggil oksida asas kerana ia bertindak balas dengan air untuk membentuk hidroksida, itulah sebabnya ia juga dikenali sebagai pangkalan. Jenis sebatian ini agak biasa dalam kehidupan seharian sejak itu unsur kimia lebih banyak dalam jadual berkala mereka adalah, tepatnya, yang logam.

Oksida logam mengekalkan sebahagian daripada harta benda unsur logam, seperti kekonduksian yang baik elektrik dan juga haba, atau yang ditinggikan takat lebur. Di samping itu, mereka dibentangkan dalam ketiga-tiganya keadaan pengagregatan jirim.

Bagaimanakah oksida logam diperolehi?

Oksida logam, seperti yang telah kita katakan sebelum ini, diperoleh apabila mana-mana logam bertindak balas dengan oksigen. Contoh ini kita lihat apabila logam teroksida dengan berada dalam hubungan berterusan dengan oksigen yang terdapat dalam udara atau dalam air. Hubungan ini biasanya dinyatakan dalam perkara berikut formula:

Oksigen (O) + Unsur logam (X) = Oksida asas atau logam.

Nomenklatur oksida logam

Terdapat sistem yang berbeza bagi tatanama kimia. Untuk menamakan oksida logam kita akan menggunakan sistem stoikiometrik atau sistematik (disyorkan oleh IUPAC) dan sistem STOK. Terdapat juga sistem penamaan yang dipanggil "tradisional", tetapi ia jarang digunakan hari ini.

Untuk menamakan oksida logam mengikut sistem ini, beberapa soalan mesti diambil kira terlebih dahulu:

  • Apabila unsur logam mempunyai nombor pengoksidaan tunggal (contohnya, galium (Ga) hanya mempunyai 3+):
    • tradisional. Akhiran dan awalan ditambah mengikut keadaan pengoksidaan unsur logam. Contohnya: galium oksida (Ga2O3).
    • sistematik. Mereka dinamakan mengikut bilangan atom setiap jenis yang molekul. Contohnya: digalium trioksida (Ga2O3).
    • STOK. Keadaan pengoksidaan logam dalam sebatian itu ditambah pada hujung nama, dalam angka Rom dan dalam kurungan. Banyak kali, jika logam hanya mempunyai satu keadaan pengoksidaan, angka Rom ditinggalkan. Contohnya: galium (III) oksida atau galium oksida (Ga2O3).
  • Apabila unsur logam mempunyai dua nombor pengoksidaan (contohnya, plumbum (Pb) mempunyai 2+ dan 4+):
    • tradisional. Tambah ke akhiran Y awalan mengikut keadaan pengoksidaan unsur logam. Apabila unsur mempunyai keadaan pengoksidaan tertinggi, akhiran -ico digunakan dan apabila ia mempunyai paling rendah akhiran -oso digunakan. Contohnya: plumbum oksida (PbO2) apabila keadaan pengoksidaan adalah tertinggi (4+) dan plumb oksida (PbO) apabila keadaan pengoksidaan adalah terendah (2+).
    • sistematik. Peraturan ditegakkan. Contohnya: plumbum dioksida (PbO2), apabila ia mempunyai keadaan pengoksidaan (4+) dan plumbum monoksida memimpin (PbO) apabila ia mempunyai keadaan pengoksidaan (2+).
    • STOK. Keadaan pengoksidaan logam dalam sebatian itu ditambah pada hujung nama mengikut kesesuaian, dalam angka Rom dan dalam kurungan. Contohnya: plumbum (IV) oksida (PbO2) dan plumbum (II) oksida (PbO).
      Penjelasan. Kadangkala subskrip boleh dipermudahkan. Ini adalah kes plumbum (IV) oksida, yang boleh diwakili sebagai Pb2O4, tetapi subskrip dipermudahkan dan PbO2 kekal.
  • Apabila unsur logam mempunyai tiga nombor pengoksidaan (contohnya, kromium (Cr) mempunyai terutamanya 2+, 3+, 6+):
    • tradisional. Akhiran dan awalan ditambah mengikut keadaan pengoksidaan unsur logam. Apabila unsur mempunyai keadaan pengoksidaan tertinggi, akhiran -ico ditambah, untuk keadaan pengoksidaan pertengahan, akhiran -oso ditambah dan untuk pengoksidaan terendah, awalan -hypo ditambah, diikuti dengan nama logam, diikuti dengan akhiran. -oso . Contohnya: oksida kromik (CrO3) apabila ia mempunyai keadaan pengoksidaan (6+), oksida kromik (Cr2O3) apabila ia mempunyai keadaan pengoksidaan (3+) dan oksida hipokromik (CrO) apabila ia mempunyai keadaan pengoksidaan (2+) .
    • sistematik. Peraturan ditegakkan. Contohnya: kromium monoksida (CrO) apabila ia mempunyai keadaan pengoksidaan (2+), dikrom trioksida (Cr2O3) apabila ia mempunyai keadaan pengoksidaan (3+) dan kromium trioksida (CrO3) apabila ia mempunyai keadaan pengoksidaan (6+) .
    • STOK. Keadaan pengoksidaan logam dalam sebatian itu ditambah pada hujung nama mengikut kesesuaian, dalam angka Rom dan dalam kurungan. Contohnya: kromium (II) oksida (CrO), kromium (III) oksida (Cr2O3) dan kromium (VI) oksida (CrO3).
  • Apabila unsur mempunyai empat nombor pengoksidaan (mangan (Mn) mempunyai terutamanya 2+, 3+, 4+, 7+)
    • tradisional. Apabila unsur mempunyai keadaan pengoksidaan tertinggi, awalan per- dan akhiran -ico ditambah, untuk keadaan pengoksidaan yang mengikuti akhiran -ico ditambah, untuk keadaan pengoksidaan berikut akhiran -oso ditambah dan untuk pengoksidaan yang lebih rendah. nyatakan awalan hipo- dan akhiran -oso ditambah. Contohnya: oksida permangan (Mn2O7) apabila ia mempunyai keadaan pengoksidaan (7+), oksida mangan (MnO2) apabila ia mempunyai keadaan pengoksidaan (4+), oksida mangan (Mn2O3) apabila ia mempunyai keadaan pengoksidaan (3+) dan oksida hipomangan (MnO) apabila ia mempunyai keadaan pengoksidaan (2+).
    • sistematik. Peraturan ditegakkan. Contohnya: dimhanganese heptaoksida (Mn2O7) apabila ia mempunyai keadaan pengoksidaan (7+), mangan dioksida (MnO2) apabila ia mempunyai keadaan pengoksidaan (4+), dimangan trioksida (Mn2O3) apabila ia mempunyai keadaan pengoksidaan (3+) dan mangan monoksida (MnO) apabila ia mempunyai keadaan pengoksidaan (2+).
    • STOK. Keadaan pengoksidaan logam dalam sebatian itu ditambah pada hujung nama mengikut kesesuaian, dalam angka Rom dan dalam kurungan. Contohnya: mangan (VII) oksida (Mn2O7), mangan (IV) oksida (MnO2), mangan (III) oksida (Mn2O3) dan mangan (II) oksida (MnO).

Kegunaan oksida logam

Plumbum oksida digunakan dalam pembuatan kaca dan kristal.

Oksida logam mempunyai aplikasi yang besar dalam kehidupan seharian, terutamanya dalam pembuatan pelbagai bahan kimia. Beberapa contoh ialah:

  • Magnesium oksida. Ia digunakan untuk penyediaan ubat untuk perut, dan dalam pembuatan penawar untuk mabuk.
  • Zink oksida. Ia digunakan untuk pembuatan lukisan, pewarna dan pigmen pencelup.
  • Aluminium oksida. Digunakan untuk aloi kekerasan yang sangat besar dan logam lain untuk kegunaan industri.
  • Plumbum oksida Ia digunakan dalam pembuatan kaca.

Kepentingan oksida logam

Oksida logam amat penting untuk manusia dan untuk industri kontemporari, kerana ia berfungsi sebagai lampiran dalam banyak sebatian aplikasi harian.

Di samping itu, ia adalah bahan mentah dalam makmal kimia untuk mendapatkan bes dan sebatian lain, kerana banyaknya menjadikannya lebih mudah untuk diperoleh dan dimanipulasi.

Contoh oksida logam

Beberapa contoh tambahan oksida logam ialah:

  • Natrium oksida (Na2O)
  • Kalium oksida (K2O)
  • Kalsium oksida (CaO)
  • Cupric oxide (CuO)
  • oksida ferus (FeO)
  • Plumbum oksida (PbO)
  • Aluminium oksida (AlO3)

Oksida bukan logam

Oksida bukan logam ialah oksigen yang bergabung dengan unsur bukan logam, dan dikenali sebagai anhidrida. Yang paling biasa daripada mereka ialah karbon dioksida (CO2) yang kita buang dalam pernafasan dan bahawa tumbuhan mengambil untuk melaksanakan fotosintesis.

Sebatian ini sangat penting dalam biokimia. Tidak seperti logam, ia bukan konduktor elektrik dan haba yang baik. Apabila mereka dibuat untuk bertindak balas dengan air mereka memperoleh asid, juga dipanggil oksaid.

!-- GDPR -->