Kami menerangkan apa itu valens dalam kimia dan apakah jenis valens. Juga, contoh beberapa unsur kimia.
Apakah valencia?
Dalam kimia, kita bercakap tentang valens untuk merujuk kepada bilangan elektron yang dimiliki oleh atom unsur kimia tertentu pada tahap terakhirnya. Tenaga. Satu lagi cara untuk mentafsir valens adalah sebagai bilangan elektron yang perlu dilepaskan atau diterima oleh atom unsur kimia tertentu untuk melengkapkan tahap tenaga terakhirnya. Ini elektron mempunyai kaitan khusus, kerana ia bertanggungjawab untuk pembentukan ikatan kimia, contohnya, ikatan kovalen (co-valent: mereka berkongsi valens). Elektron inilah yang campur tangan dalam tindak balas kimia.
Atom boleh mempunyai satu atau lebih valens. Atas sebab ini konsep ini (dicipta pada abad kesembilan belas untuk menerangkan "perkaitan" antara yang berbeza atom diketahui) telah digantikan dengan "nombor pengoksidaan", yang akhirnya mewakili secara praktikal perkara yang sama.
Sebagai contoh, atom hidrogen mempunyai valens 1, yang bermaksud bahawa ia boleh berkongsi elektron dalam petala terakhirnya; karbon, sebaliknya, mempunyai valens 2 atau 4, iaitu, ia boleh melepaskan dua atau empat elektron. Oleh itu, nombor valens mewakili keupayaan unsur untuk mendapatkan atau melepaskan elektron semasa tindak balas atau Ikatan kimia.
Sepanjang sejarah, konsep valensi membenarkan perkembangan teori mengenai ikatan kimia, seperti:
- struktur Lewis. Ia adalah perwakilan dua dimensi bagi molekul atau ion, di mana ikatan kovalen diwakili oleh sempang dan elektron tidak dikongsi dengan titik. Jika terdapat pasangan elektron tunggal dalam struktur, mereka diwakili oleh dua titik.
- Teori ikatan valens. Teori ini menyatakan bahawa atom pusat dalam molekul cenderung membentuk pasangan elektron, yang bergantung pada batasan geometri molekul dan pematuhan peraturan oktet (ion-ion unsur kimia perlu melengkapkan tahap tenaga terakhir mereka dengan 8 elektron untuk mencapai konfigurasi yang lebih stabil).
- Teori orbital molekul. Menurut teori ini, elektron tidak diberikan kepada ikatan individu antara atom (seperti yang dinyatakan dalam struktur Lewis), tetapi elektron ini bergerak ke seluruh molekul di bawah pengaruh nukleus atom.
- Teori tolakan pasangan elektron bagi petala valensi. Teori ini berdasarkan tolakan elektrostatik elektron valens atom, yang saling menolak antara satu sama lain sehingga mencapai susunan di angkasa, di mana akhirnya mereka tidak lagi menolak antara satu sama lain dan geometri molekul ditakrifkan dalam konfigurasi ini.
Jenis-jenis valens
Terdapat dua jenis valensi yang berbeza:
- Valensi positif maksimum. Ia mencerminkan kapasiti gabungan maksimum atom, iaitu bilangan terbesar elektron yang boleh dilepaskan. Elektron bercas negatif, jadi atom yang melepaskannya mendapat valens positif (+).
- Valencia negatif. Mewakili keupayaan atom untuk bergabung dengan atom lain yang mempunyai valens positif. Atom yang menerima elektron mempunyai valens negatif (-).
Valencia daripada unsur-unsur
Valensi yang diketahui bagi beberapa unsur jadual berkala adalah seperti berikut:
- Hidrogen (H): 1
- Karbon (C): 2, 4
- Natrium (Na): 1
- Kalium (K): 1
- Aluminium (Al): 3
- Merkuri (Hg): 1, 2
- Kalsium (Ca): 2
- Besi (Fe): 2, 3
- Plumbum (Pb): 2, 4
- Kromium (Cr): 2, 3, 6
- Mangan (Mn): 2, 3, 4, 6, 7
- Klorin (Cl): 1, 3, 5, 7
- Oksigen (O): 1,2
- Sulfur (S): 2, 4, 6
- Nitrogen (N): 1, 2, 3, 4, 5
- Arsenik (As): 3, 5
- Boron (B): 3
- Silikon (Si): 4
- Emas (Au): 1, 3
- Perak (Ag): 1
- Fosforus (P): 3, 5
- Jejari (Ra): 2
- Magnesium (Mg): 2
- Kuprum (Cu): 1, 2