Kami menerangkan apa itu molekul dan contoh set atom ini. Juga, jenis yang wujud dan perbezaannya dengan atom.
Apakah molekul?
Molekul ialah satu set atom (yang sama unsur kimia atau banyak berbeza) yang tersusun dan saling berkaitan melalui pautan kimia. Molekul juga dianggap sebagai bahagian terkecil daripada a bahan yang masih mengekalkan sifat fizikal dan kimia bahan tersebut. Molekul biasanya stabil secara kimia dan neutral elektrik.
The Keadaan pengagregatan sebahagian besar bahan bergantung pada struktur dan jenis atom yang membentuk molekulnya, kerana ini menentukan daya interaksi antara bahan tersebut. zarah. Dalam pengertian ini, padu adalah sebatian yang mempunyai pemisahan yang sangat sedikit antara molekulnya, cecair mempunyai pemisahan sederhana atau perantaraan antara molekulnya dan gas mereka mempunyai banyak pemisahan antara molekul mereka.
Kajian tentang molekul dan mereka tatanama Ia bukan sahaja memahami bilangan atom yang menyusunnya dan sifat yang mereka hadirkan, tetapi juga pemahaman mereka daripada model tiga dimensi ikatan dan struktur mereka, iaitu organisasi dalam ruang atom konstituennya. Ini bermakna terdapat molekul yang mempunyai komposisi atom yang sama tetapi struktur ruang yang berbeza (dan itulah sebabnya molekul ini dinamakan berbeza).
Molekul sangat biasa dalam kimia organik, kerana ia adalah sebahagian daripada gas atmosfera dan lautan. Walau bagaimanapun, sejumlah besar sebatian kimia wujud dalam kerak bumi yang bukan molekul. Sebagai contoh, kebanyakan logam dan mineral daripada Kerak bumi mereka bukan molekul. Sebaliknya, kristal yang membentuk garam juga bukan molekul, walaupun terdiri daripada unit berulang.
Ia boleh memberi perkhidmatan kepada anda: Ikatan logam, ikatan kovalen, ikatan ion
Contoh molekul
Beberapa contoh molekul biasa ialah:
- Oksigen: O2
- Asid hidroklorik: HCl
- Karbon monoksida: CO
- Asid sulfurik: H2SO4
- Etanol: C2H5OH
- Asid fosforik: H3PO4
- Glukosa: C6H12O6
- Kloroform: CHCl3
- Sukrosa: C12H22O11
- Asid para-aminobenzoik: C7H7NO2
- Aseton: C3H6O
- Selulosa: (C6H10O5) n
- Trinitrotoluena: C7H5N3O6
- Perak nitrat: AgNO3
- Urea: CO (NH2) 2
- Ammonia: NH3
Jenis molekul
Polimer terdiri daripada makromolekul.
Molekul boleh dikelaskan mengikut kerumitan perlembagaannya:
- Molekul diskret. Mereka mempunyai bilangan atom yang ditentukan, sama ada daripada unsur yang sama atau unsur kimia yang berbeza. Mereka boleh dikelaskan pula mengikut bilangan atom berbeza yang membentuk strukturnya: molekul monatomik (jenis atom yang sama), molekul diatomik (dua jenis atom), molekul triatomik (tiga jenis atom), tetraatomik molekul (empat jenis atom), dsb.
- Makromolekul atau polimer. Ini adalah nama yang diberikan kepada rantai molekul besar. Ia terdiri daripada kepingan yang lebih ringkas, yang dicantumkan bersama untuk mencapai jujukan yang meluas dan yang memperoleh sifat baharu dan khusus. The plastik, sebagai contoh, ia adalah bahan komposit daripada makromolekul organik.
Kekutuban ialah sifat yang dimiliki oleh molekul dan berkait rapat dengan pemisahan cas elektrik yang dimilikinya atau yang dijana dalam setiap molekul. Sifat ini mempengaruhi keterlarutan, kerana bahan polar melarutkan bahan polar dan bahan apolar hanya melarutkan bahan apolar, walaupun sentiasa terdapat situasi perantaraan. The takat lebur Y mendidih, dan juga keadaan pengagregatan, juga dipengaruhi oleh kekutuban. Oleh itu, molekul juga boleh dikelaskan mengikut kekutubannya dalam:
- Molekul polar. Mereka adalah yang dibentuk oleh atom dengan keelektronegatifan yang berbeza, iaitu, atom dengan keelektronegatifan yang lebih besar menarik ke arah dirinya sendiri dan dengan kekuatan yang lebih besar elektron ikatan, jadi kekal ketumpatan cas negatif di sekelilingnya. Sebaliknya, ketumpatan cas positif akan kekal pada atom kurang elektronegatif. Proses ini akhirnya akan membawa kepada pembentukan dipol, iaitu sistem dua cas berlawanan tanda dan sama magnitud.
- Molekul nonpolar. Mereka adalah mereka yang atomnya mempunyai keelektronegatifan yang sama, iaitu, mereka tidak menunjukkan ketidaksamaan berkenaan dengan tarikan elektron dan mereka mengekalkan caj neutral dalam keadaan biasa.
Simetri molekul (kedudukan yang diduduki setiap atomnya dalam strukturnya) juga boleh mempengaruhi sama ada molekul itu polar atau apolar. Terdapat molekul yang terdiri daripada atom dengan keelektronegatifan yang berbeza, tetapi ia adalah sama apolar, kerana apabila ketumpatan cas pelbagai bahagian molekul ditambah, cas ini dibatalkan, dan akhirnya molekul itu bercas neutral, iaitu, tanpa cas elektrik.
Perbezaan antara atom dan molekul
Molekul terdiri daripada atom yang dihubungkan bersama oleh ikatan kimia, oleh itu atom adalah zarah yang lebih kecil daripada molekul. Malah, kebanyakan molekul boleh mengalami gangguan atau lisis ikatan kimia mereka, bertukar kepada molekul yang lebih ringkas, atau kepada unsur kimia tulen, iaitu atom.
Molekul air
Molekul air hanya mengandungi dua unsur: satu atom oksigen dan dua hidrogen (H2O) berkait kovalen. Ini ditemui pada tahun 1782 terima kasih kepada ahli kimia Henry Cavendish, kerana air dianggap sebagai unsur sejak zaman purba.
Air mempunyai struktur tidak linear. Dua atom hidrogennya terikat pada atom oksigen dan membentuk sudut 104.5º antara satu sama lain. Pengagihan atomnya ini, ditambah kepada nilai keelektronegatifan tinggi atom oksigen, menghasilkan pembentukan dipol elektrik yang menentukan kekutuban bagi air. Oleh itu, air adalah molekul polar.
Air dianggap sebagai pelarut universal, kerana hampir semua bahan boleh larut di dalamnya. Bahan larut air adalah polar dan dipanggil hidrofilik. Bahan nonpolar (apolar), seperti minyak atau petrol, dipanggil hidrofobik dan tidak larut dalam air.
Molekul air, yang sangat banyak di planet kita, juga merupakan sebahagian daripada banyak bahan organik dan badan haiwan dan juga tumbuhan.