• Apakah ikatan ionik?
• Sifat sebatian ionik
• Contoh ikatan ion

Kami menerangkan apa itu ikatan ion dan sifatnya. Contoh dan aplikasi sebatian yang terbentuk dengan jenis ikatan ini.

Natrium klorida (NaCl) ialah sebatian ionik yang dikenali sebagai garam meja.

Apakah ikatan ionik?

Ikatan ionik atau elektrovalen terdiri daripada tarikan elektrostatik antara zarah dengan cas elektrik tanda bertentangan yang dipanggil ion.

Ion ialah a zarah bercas elektrik. Ia boleh menjadi a atom atau molekul yang kalah atau menang elektron, iaitu, ia tidak neutral.

Ikatan jenis ini secara amnya dimanifestasikan antara atom logam dan bukan logam di mana pemindahan elektron berlaku daripada atom logam (kurang elektronegatif) kepada bukan logam (lebih elektronegatif).

Untuk membentuk ikatan ion adalah perlu bahawa perbezaan keelektronegatifan (keupayaan atom untuk menarik elektron daripada atom lain apabila ia digabungkan dalam Ikatan kimia) antara kedua-dua jenis atom adalah lebih besar daripada atau sama dengan 1.7 pada skala Pauling, digunakan untuk mengelaskan atom mengikut nilai elektronegativitinya.

Walaupun ikatan ionik biasanya dibezakan daripada ikatan kovalen (terdiri daripada berkongsi pasangan elektronik kulit luar atau valensi kedua-dua atom), sebenarnya tidak ada ikatan ionik tulen tetapi model ini terdiri daripada keterlaluanikatan kovalen, berguna untuk kajian tingkah laku atom dalam kes ini. Sentiasa terdapat beberapa margin kovalen dalam kesatuan ini.

Walau bagaimanapun, tidak seperti atom yang membentuk ikatan kovalen yang sering membentuk molekul polar, ion Mereka tidak mempunyai kutub positif dan negatif, tetapi satu cas mendominasi sepenuhnya di dalamnya. Oleh itu, kita akan mempunyai kation apabila atom kehilangan elektron (kekal bercas positif) dan anion apabila atom memperoleh elektron (kekal bercas negatif).

Ia boleh memberi perkhidmatan kepada anda:Ikatan logam

Sifat sebatian ionik

Beberapa ciri umum sebatian ionik:

• Mereka adalah penghubung yang kuat. Daya ikatan atom ini boleh menjadi sangat kuat, jadi struktur sebatian ini cenderung untuk membentuk kekisi kristal yang sangat tahan.
• Mereka biasanya pepejal. KEPADA suhu dan julat daripadaTekanan normal (T = 25ºC dan P = 1atm), sebatian ini mempunyai struktur molekul padu yang tegar yang membentuk rangkaian kristal yang menimbulkan garam. Terdapat juga cecair ionik yang dipanggil "garam cair," yang jarang berlaku, tetapi sangat berguna.
• Mereka mempunyai takat lebur dan didih yang tinggi. Sebagaimana diatakat lebur(antara 300 ºC dan 1000 ºC) sebagaimendidih sebatian ini biasanya sangat tinggi, kerana sejumlah besar Tenaga untuk memecahkan daya tarikan elektrostatik antara ion.
• Keterlarutan air. Kebanyakan garam larut dalam air dan larutan akueus lain yang mempunyai dipol elektrik (kutub positif dan negatif).
• Pengaliran elektrik. di dalamnyakeadaan pepejal ia bukan pengalir elektrik yang baik, kerana ion menduduki kedudukan yang sangat tetap dalam kekisi kristal. Sebaliknya, setelah larut dalam air atau dalam larutan akueus, ia menjadi konduktor berkesan bagi elektrik.
• Selektif. Ikatan ionik hanya boleh berlaku antaralogam kumpulan IA dan IIA daripada Jadual berkala, dan bukan logam kumpulan VIA dan VIIA.

Contoh ikatan ion

• Fluorida (F–). Anion yang merupakan sebahagian daripada garam yang diperoleh daripada asid hidrofluorik (HF). Ia digunakan dalam pembuatan ubat gigi dan bekalan pergigian lain.
  Contoh: NaF, KF, LiF, CaF2

• Sulfat (SO42-). Anion yang merupakan sebahagian daripada garam atau ester yang diperoleh daripada asid sulfurik (H2SO4), yang penyatuannya kepada logam mempunyai pelbagai aplikasi, daripada bahan tambahan dalam mendapatkan bahan binaan, kepada bekalan untuk sinar-X kontras.
  Contoh: CuSO4, CaSO4, K2SO4

• Nitrat (NO3–). Anion yang merupakan sebahagian daripada garam atau ester yang diperoleh daripada asid nitrik (HNO3), digunakan dalam pembuatan serbuk barut dan dalam pelbagai rumusan kimia untuk baja atau baja.
  Contoh: AgNO3, KNO3, Mg (NO3) 2

• Merkuri II (Hg2 +). Kation yang diperoleh daripada merkuri, juga dipanggilkation merkuridan ia hanya stabil dalam mediapH asid (<2). Sebatian merkuri adalah toksik kepada tubuh manusia, jadi ia mesti dikendalikan dengan langkah berjaga-jaga tertentu.
  Contoh: HgCl2, HgCN2

• Permanganat (MnO4–). Garam asid permanganat (HMnO4) mempunyai sengit warna ungu dan kuasa pengoksidaan yang sangat besar. Ciri-ciri ini boleh digunakan dalam sintesis sakarin, dalam rawatan air sisa dan dalam pembuatan pembasmi kuman.
  Contoh: KMnO4, Ca (MnO4) 2