nomenklatur kimia

Kimia

2022

Kami menerangkan apa itu tatanama kimia dan jenisnya yang berbeza. Juga, tatanama dalam kimia organik dan bukan organik.

Tatanama kimia menamakan, menyusun dan mengelaskan pelbagai sebatian kimia.

Apakah tatanama kimia?

Dalam kimia Ia dikenali sebagai tatanama (atau tatanama kimia) kepada set peraturan dan formula yang menentukan cara untuk menamakan dan mewakili pelbagai sebatian kimia yang diketahui oleh manusia, bergantung kepada elemen yang menyusun mereka dan perkadaran dalam setiap elemen.

Kepentingan tatanama kimia terletak pada kemungkinan menamakan, menyusun dan mengklasifikasikan pelbagai jenis sebatian kimia, dengan cara yang hanya dengan istilah pengenalpastiannya adalah mungkin untuk mempunyai idea tentang jenis unsur yang menyusunnya dan, oleh itu, jenis tindak balas yang boleh dijangkakan daripada sebatian ini.

Terdapat tiga sistem tatanama kimia:

  • Sistem stoikiometri atau sistematik (disyorkan oleh IUPAC). Namakan sebatian berdasarkan bilangan atom setiap elemen yang membentuknya. Contohnya: Sebatian Ni2O3 dipanggil dinickel trioxide.
  • Sistem berfungsi, klasik atau tradisional. Ia menggunakan pelbagai akhiran dan awalan (seperti -oso, -ico, hypo-, per-) bergantung pada Valencia unsur atom sebatian. Sistem penamaan ini sebahagian besarnya tidak digunakan. Contohnya: Sebatian Ni2O3 dipanggil nikel oksida.
  • sistem STOK. Dalam sistem ini nama bagi kompaun Termasuk dalam angka Rom (dan kadangkala sebagai subskrip) valensi atom yang terdapat dalam molekul sebatian. Contohnya: Sebatian Ni2O3 dipanggil oksida nikel (III).

Sebaliknya, tatanama kimia berbeza-beza bergantung kepada sama ada ia adalah sebatian organik atau bukan organik.

Nomenklatur dalam kimia organik

Hidrokarbon aromatik boleh menjadi monosiklik atau polisiklik.

Sebelum bercakap tentang tatanama pelbagai jenis sebatian organik, adalah perlu untuk menentukan istilah "pencari". Pencari ialah nombor yang digunakan untuk menunjukkan kedudukan atom dalam rantai atau kitaran hidrokarbon. Contohnya, dalam kes pentana (C5H12) dan siklopentana (C5H10), setiap atom karbon disenaraikan seperti ditunjukkan dalam rajah berikut:

Sebaliknya, adalah mudah untuk menyebut tetravalen karbon, yang bermaksud bahawa unsur ini mempunyai 4 valensi, oleh itu, ia boleh membentuk hanya 4 ikatan dengan gabungan yang luas daripada mereka. Itu menjelaskan sebab mengapa dalam setiap sebatian organik kita hampir tidak akan melihat atau meletakkan atom karbon dengan lebih daripada 4 ikatan.

Dalam kimia organik terdapat dua sistem tatanama:

  • Gantikan tatanama. Hidrogen bagi struktur hidrokarbon digantikan oleh kumpulan berfungsi yang sepadan. Bergantung pada sama ada kumpulan berfungsi bertindak sebagai pengganti atau sebagai fungsi utama, ia akan dinamakan sebagai awalan atau akhiran nama hidrokarbon. Sebagai contoh:
    • Fungsi utama. Hidrogen pada karbon 3 pentana digantikan oleh kumpulan -OH (-ol). Ia dinamakan: 3-pentanol.
    • Pengganti. Hidrogen karbon 1 pentana digantikan oleh kumpulan -Cl (chloro-), ia dinamakan, 1-chloropentane. Jika hidrogen karbon 2 digantikan, ia dinamakan, 2-chloropentane.

Penjelasan: Hidrogen dalam struktur di atas tersirat untuk kesederhanaan. Setiap penyatuan antara dua garis bermakna terdapat atom karbon dengan hidrogen yang sepadan, sentiasa menghormati tetravalen.

  • Tatanama fungsi radikal. Nama radikal yang sepadan dengan hidrokarbon diletakkan sebagai akhiran atau awalan daripada nama kumpulan berfungsi. Dalam kes menjadi kumpulan berfungsi jenis fungsi utama, ia akan menjadi, sebagai contoh, pentylamine atau 2-pentylamine. Dalam kes menjadi kumpulan fungsi jenis pengganti, ia akan menjadi, sebagai contoh, pentil klorida (boleh dilihat bahawa ia adalah struktur yang sama seperti 1-kloropentana tetapi menggunakan tatanama lain untuk menamakannya).

    Awalan Kumpulan berfungsi Awalan Kumpulan berfungsi
    -F fluoro- -NO2 nitro-
    -Cl klorin- -ATAU R-oksi-
    -Br bromin- -TIDAK nitrus-
    -saya iodin- -N3 azido-

    Jadual 1: Nama pengganti yang sangat biasa.

    Jadual 2: Nama radikal organik yang sangat biasa.

Nomenklatur hidrokarbon

Hidrokarbon ialah sebatian yang terdiri daripada atom karbon (C) dan hidrogen (H). Mereka dikelaskan kepada:

  • Hidrokarbon alifatik. Ia adalah sebatian bukan aromatik. Jika strukturnya tertutup dan membentuk kitaran, ia dipanggil sebatian alisiklik. Sebagai contoh:
    • Alkana Ia adalah sebatian yang bersifat asiklik (yang tidak membentuk kitaran) dan tepu (semua atom karbonnya bersambung antara satu sama lain dengan ikatan kovalen mudah). Mereka bertindak balas kepada formula am CnH2n + 2, di mana n mewakili bilangan atom karbon. Dalam semua kes akhiran -ano digunakan untuk menamakan mereka. Mereka mungkin:
      • Alkana linear. Mereka mempunyai rantai linear. Untuk menamakan mereka, akhiran -ano akan digabungkan dengan awalan yang menunjukkan bilangan atom karbon yang ada. Contohnya, heksana mempunyai 6 atom karbon (hex-) (C6H14). Beberapa contoh ditunjukkan dalam Jadual 3.

        nama Jumlah karbon nama Jumlah karbon
        metana 1 heptana 7
        etana 2 oktana 8
        propana 3 nonano 9
        butana 4 dekan 10
        pentana 5 undecane 11
        heksana 6 dodecane 12

        Jadual 3: Nama alkana mengikut jumlah atom karbon yang terkandung dalam strukturnya.

      • Alkana bercabang. Jika mereka tidak linear tetapi bercabang, rantai hidrokarbon terpanjang dengan cawangan terbanyak (rantai utama) mesti dijumpai, atom karbonnya dikira dari hujung yang paling hampir dengan cawangan dan cawangan dinamakan menunjukkan kedudukannya dalam rantai utama ( seperti yang kita lihat dengan pencari), menggantikan akhiran -ano dengan -il (lihat Jadual 2) dan menambah awalan berangka yang sepadan sekiranya terdapat dua atau lebih rentetan yang sama. Rantaian utama dipilih supaya ia mempunyai gabungan pencari terkecil yang mungkin. Akhirnya rantai utama dinamakan seperti biasa. Sebagai contoh, 5-etil-2-metilheptana mempunyai tulang belakang heptana (hep-, 7 atom karbon) dengan radikal metil (CH3-) pada atom karbon kedua dan radikal etil (C2H5-) pada yang kelima. . Ini adalah gabungan terkecil kedudukan cawangan untuk sebatian ini.
      • Radikal alkana (dihasilkan dengan kehilangan atom hidrogen yang melekat pada salah satu karbonnya). Mereka dinamakan dengan menggantikan akhiran -ano untuk -ilo dan menunjukkannya dengan tanda sempang dalam Ikatan kimia Sebagai contoh, daripada metana (CH4) radikal metil (CH3-) diperolehi. (Lihat Jadual 2). Perlu dijelaskan bahawa, untuk tatanama, pengakhiran -il juga boleh digunakan untuk radikal apabila ia bertindak sebagai substituen. Sebagai contoh:
    • Sikloalkana. Ia adalah sebatian alisiklik yang bertindak balas kepada formula am CnH2n. Mereka dinamakan sempena alkana linear tetapi menambah awalan cyclo- kepada nama, contohnya, cyclobutane, cyclopropane, 3-isopropyl-1-methyl-cyclopentane. Dalam kes ini, gabungan terkecil yang mungkin bagi nombor atom yang mempunyai substituen juga harus dipilih. Sebagai contoh:
    • Alkena dan alkuna. Ia adalah hidrokarbon tak tepu, kerana ia mempunyai ikatan karbon-karbon berganda (alkena) atau rangkap tiga (alkuna). Mereka bertindak balas, masing-masing, kepada formula am CnH2n dan CnH2n-2. Mereka dinamakan sama dengan alkana, tetapi peraturan yang berbeza dikenakan kepada mereka berdasarkan lokasi berbilang ikatan mereka:
      • Apabila terdapat ikatan berganda karbon-karbon, akhiran -ene digunakan (bukannya -ane seperti dalam alkana) dan awalan nombor masing-masing ditambah jika sebatian mempunyai lebih daripada satu ikatan rangkap, contohnya -diena, -triena, -tetraena.
      • Apabila terdapat ikatan rangkap tiga karbon-karbon, akhiran -ino digunakan dan awalan nombor masing-masing ditambah jika sebatian mempunyai lebih daripada satu ikatan rangkap tiga, cth, -diino, -triino, -tetraino.
      • Apabila terdapat ikatan berganda dan rangkap tiga karbon-karbon, akhiran -enino digunakan dan awalan nombor masing-masing ditambah jika terdapat beberapa ikatan berbilang ini, contohnya, -dienino, -trienino, -tetraenino.
      • Lokasi ikatan berganda ditunjukkan oleh bilangan karbon pertama ikatan itu.
      • Sekiranya terdapat cawangan, rantai terpanjang dengan bilangan ikatan berganda atau tiga kali ganda paling banyak dipilih sebagai rantai utama. Rantaian dipilih mencari lokasi ikatan berganda atau rangkap tiga sekecil mungkin.
      • Radikal organik yang berasal daripada alkena dinamakan dengan menggantikan akhiran -eno dengan -enil (jika ia bertindak sebagai substituen, -enil) dan radikal yang datang daripada alkuna digantikan -ino dengan -inil (jika ia bertindak sebagai substituen, -inil ).
        Kompaun Pengganti Kompaun Pengganti
        etena etenal ethyne etinil
        propena propenyl petua propynyl
        butena butenyl butino butynyl
        pentene pentenyl pentine pentynyl
        heksena heksenil hexine heksinyl
        heptena heptenyl heptin heptinyl
        octene octenyl oktober oktinyl

        Jadual 4: Nama radikal substituen bagi alkena dan alkuna.


  • Hidrokarbon aromatik. Mereka dikenali sebagai areno. Ia adalah sebatian kitaran terkonjugasi (berganti-ganti satu ikatan dan ikatan berganda dalam strukturnya). Mereka mempunyai cincin struktur rata dan sangat stabil kerana konjugasi. Kebanyakannya termasuk benzena (C6H6) dan terbitannya, walaupun terdapat pelbagai jenis sebatian aromatik yang lain. Mereka boleh dikelaskan kepada:
    • Monocyclic. Mereka dinamakan daripada terbitan nama benzena (atau beberapa sebatian aromatik lain), menyenaraikan substituennya dengan awalan pengangka (pencari). Jika cincin aromatik mempunyai beberapa substituen, ia dinamakan mengikut susunan abjad, sentiasa mencari gabungan pengesan terkecil yang mungkin. Jika mana-mana substituen melibatkan cincin, ini diletakkan pada kedudukan satu dalam cincin aromatik, dan ia terus dinamakan mengikut susunan abjad bagi substituen yang lain. Sebaliknya, radikal cincin benzena dipanggil fenil (jika ia bertindak sebagai substituen, -fenil). Sebagai contoh:

      Satu lagi cara untuk menentukan kedudukan substituen dalam hidrokarbon aromatik adalah dengan menggunakan tatanama orto, meta dan para. Ini terdiri daripada mencari kedudukan substituen lain berdasarkan kedudukan substituen awal, contohnya:
    • Polisiklik. Mereka kebanyakannya dinamakan dengan nama generik mereka, kerana ia adalah sebatian yang sangat spesifik. Tetapi akhiran -eno atau -enil juga boleh digunakan untuk mereka. Kitar polisi ini boleh dibentuk oleh beberapa gelang aromatik bercantum, atau disambungkan oleh ikatan C-C. Dalam sebatian ini, pencari biasanya diletakkan dengan nombor untuk struktur utama (yang mempunyai kitaran paling banyak) dan dengan nombor dengan "premium" untuk struktur sekunder. Sebagai contoh:
  • Alkohol. Alkohol adalah sebatian organik yang mengandungi kumpulan hidroksil (-OH).Struktur mereka dibentuk dengan menggantikan satu H untuk kumpulan -OH dalam hidrokarbon, oleh itu, ia ditakrifkan oleh formula am R-OH, di mana R ialah sebarang rantai hidrokarbon. Mereka dinamakan menggunakan akhiran -ol dan bukannya pengakhiran -o hidrokarbon yang sepadan. Jika kumpulan -OH bertindak sebagai substituen, maka ia dinamakan hidroksi-. Jika sebatian mempunyai beberapa kumpulan hidroksil, ia dipanggil poliol atau poliol, dan ia dinamakan dengan awalan penomboran.
  • Fenol Fenol adalah serupa dengan alkohol, tetapi mempunyai kumpulan hidroksil yang melekat pada cincin benzena aromatik, bukannya hidrokarbon linear. Mereka bertindak balas kepada formula Ar-OH. Untuk menamakan mereka, akhiran -ol juga digunakan bersama-sama dengan hidrokarbon aromatik. Beberapa contoh alkohol dan fenol ialah:
  • Eter Eter dikawal oleh formula am R-O-R ', di mana radikal di hujung (R- dan R'-) boleh menjadi kumpulan yang sama atau berbeza daripada kumpulan alkil atau aril. Eter dinamakan sempena akhir setiap kumpulan alkil atau aril dalam susunan abjad, diikuti dengan perkataan "eter." Sebagai contoh:
  • Amin Ia adalah sebatian organik yang diperoleh daripada ammonia melalui penggantian satu atau beberapa hidrogennya oleh alkil radikal atau kumpulan aril, masing-masing memperoleh amina alifatik dan amina aromatik. Dalam kedua-dua kes mereka dinamakan menggunakan akhiran -amine atau nama am dikekalkan. Sebagai contoh:
  • Asid karboksilik. Ia adalah sebatian organik yang mempunyai kumpulan karboksil (-COOH) sebagai sebahagian daripada strukturnya. Kumpulan berfungsi ini terdiri daripada kumpulan hidroksil (-OH) dan kumpulan karbonil (-C = O). Untuk menamakan mereka, rantai dengan bilangan karbon tertinggi yang mengandungi kumpulan karboksil dianggap sebagai rantai utama. Kemudian ia digunakan sebagai akhiran -ico atau -oico untuk menamakan mereka. Sebagai contoh:
  • Aldehid dan keton. Ia adalah sebatian organik yang mempunyai kumpulan berfungsi karbonil. Jika karbonil ditemui pada satu hujung rantai hidrokarbon kita akan bercakap tentang aldehid, dan ia akan seterusnya dikaitkan dengan hidrogen dan kumpulan alkil atau aril. Kita akan bercakap tentang keton apabila karbonil berada dalam rantai hidrokarbon dan dihubungkan melalui atom karbon kepada kumpulan alkil atau aril pada kedua-dua belah pihak. Untuk menamakan aldehid, akhiran -al digunakan pada akhir nama sebatian, mengikut peraturan penomboran yang sama mengikut bilangan atom. Mereka juga boleh dinamakan menggunakan nama am asid karboksilik asalnya, dan menukar akhiran -ico kepada -aldehid. Sebagai contoh:

    Untuk menamakan keton, akhiran -satu digunakan pada akhir nama sebatian, mengikut peraturan penomboran yang sama mengikut bilangan atom. Anda juga boleh menamakan dua radikal yang melekat pada kumpulan karbonil diikuti dengan perkataan keton. Sebagai contoh:
  • Ester Mereka tidak boleh dikelirukan dengan eter, kerana ia adalah asid yang hidrogennya digantikan oleh radikal alkil atau aril. Mereka dinamakan dengan menukar akhiran -ico asid dengan -ate, diikuti dengan nama radikal yang menggantikan hidrogen, tanpa perkataan "asid". Sebagai contoh:
  • Amida Mereka tidak boleh dikelirukan dengan amina. Ia adalah sebatian organik yang dihasilkan dengan menggantikan kumpulan -OH asid rujukan untuk kumpulan -NH2. Mereka dinamakan dengan menggantikan -amide untuk hujung -ico asid rujukan. Sebagai contoh:
  • Asid halida. Ia adalah sebatian organik yang diperoleh daripada asid karboksilik di mana kumpulan -OH digantikan oleh atom unsur halogen. Mereka dinamakan dengan menggantikan -yl untuk akhiran -ico dan perkataan "asid" untuk nama halida. Sebagai contoh:
  • Asid anhidrida. Ia adalah sebatian organik yang diperoleh daripada asid karboksilik. Mereka boleh menjadi simetri atau tidak simetri. Jika ia simetri, ia dinamakan menggantikan perkataan asid untuk "anhidrida". Contohnya: anhidrida asetik (daripada asid asetik). Jika tidak, kedua-dua asid digabungkan dan didahului dengan perkataan "anhidrida". Sebagai contoh:
  • Nitril. Ia adalah sebatian organik yang mempunyai kumpulan berfungsi -CN. Dalam kes ini penamatan -ico asid rujukan digantikan oleh -nitrile. Sebagai contoh:

Nomenklatur dalam kimia tak organik

Garam adalah hasil gabungan bahan berasid dan asas.
  • Oksida. Ia adalah sebatian yang terbentuk dengan oksigen dan beberapa yang lain unsur logam atau bukan logam. Mereka dinamakan menggunakan awalan mengikut bilangan atom yang ada pada setiap molekul oksida. Contohnya: digalium trioksida (Ga2O3), karbon monoksida (CO). Apabila unsur teroksida adalah logam, ia dipanggil oksida asas; apabila ia bukan logam, ia dipanggil asid anhidrida atau oksida. Secara amnya, oksigen dalam oksida mempunyai keadaan pengoksidaan -2.
  • Peroksida Ia adalah sebatian yang dibentuk oleh gabungan kumpulan perokso (-O-O-) O2-2 dan satu lagi unsur kimia. Secara amnya, oksigen mempunyai keadaan pengoksidaan -1 dalam kumpulan peroks. Mereka dinamakan sama dengan oksida tetapi dengan perkataan "peroksida". Contohnya: kalsium peroksida (CaO2), dihidrogen peroksida (H2O2).
  • Superoksida Mereka juga dikenali sebagai hiperoksida. Oksigen mempunyai -½ keadaan pengoksidaan dalam sebatian ini. Ia kerap dinamakan sempena oksida, tetapi menggunakan perkataan "hiperoksida" atau "superoksida." Contohnya: kalium superoksida atau hiperoksida (KO2).
  • Hidrida Ia adalah sebatian yang dibentuk oleh hidrogen dan unsur lain. Apabila unsur lain adalah logam, ia dipanggil hidrida logam dan apabila ia bukan logam ia dipanggil hidrida bukan logam. Tatanamanya bergantung pada sifat logam atau bukan logam unsur lain, walaupun dalam beberapa kes nama biasa digunakan, seperti dalam ammonia (atau nitrogen trihidrida).
    • Hidrida logam. Untuk menamakan mereka, awalan berangka digunakan mengikut bilangan atom hidrogen diikuti dengan istilah "hidrida". Contohnya: kalium monohidrida (KH), plumbum tetrahidrida (PbH4).
    • Hidrida bukan logam. Akhiran -ide ditambah kepada unsur bukan logam dan kemudian frasa "hidrogen" ditambah. Mereka biasanya ditemui di keadaan gas. Contohnya: hidrogen fluorida (HF (g)), dihidrogen selenida (H2Se (g)).
  • Asid oksaid. Ia adalah sebatian yang juga dipanggil asid okso atau asid oksi (dan lebih popular "asid"). Ia adalah asid yang mengandungi oksigen. Tatanamanya memerlukan penggunaan awalan yang sepadan dengan bilangan atom oksigen, diikuti dengan perkataan "oxo" yang dilampirkan pada nama bukan logam yang berakhir dengan "-ate". Pada akhir frasa "hidrogen" ditambah. Contohnya: hidrogen tetraoxosulfat atau asid sulfurik (H2SO4), hidrogen dioxosulfat atau asid hiposulfur (H2SO2).
  • Hidrasid. Mereka adalah sebatian yang dibentuk oleh hidrogen dan bukan logam. Dengan melarutkannya air mereka memberikan larutan berasid. Mereka dinamakan menggunakan awalan "asid" diikuti dengan nama bukan logam, tetapi dengan pengakhiran "hidrik". Contohnya: asid hidrofluorik (HF (aq)), asid hidroklorik (HCl (aq)), hidrogen sulfida (H2S (aq)), asid selehidrik (H2Se (aq)). Apabila formula hidrasid diwakili, ia mesti dijelaskan bahawa ia berada dalam larutan akueus (aq) (jika tidak, ia boleh dikelirukan dengan hidrida bukan logam).
  • Hidroksida atau pangkalan. Ia adalah sebatian yang terbentuk oleh penyatuan oksida asas dan air. Mereka diiktiraf oleh kumpulan berfungsi -OH. Mereka secara umum dinamakan sebagai hidroksida, dilampirkan pada awalan masing-masing bergantung pada jumlah kumpulan hidroksil yang ada. Contohnya: plumbum dihidroksida atau plumbum (II) hidroksida (Pb (OH) 2), litium (LiOH).
  • Awak keluar. Garam adalah hasil gabungan bahan berasid dan asas. Mereka dinamakan mengikut klasifikasi mereka: neutral, berasid, asas dan campuran.
    • Garam neutral. Mereka dibentuk oleh tindak balas antara asid dan bes atau hidroksida, membebaskan air dalam proses itu. Mereka boleh menjadi binari dan ternari bergantung kepada sama ada asid adalah hidrasid atau asid oksad.
      • Jika asid adalah hidrasid, ia dipanggil garam haloid. Mereka dinamakan menggunakan akhiran -uro pada unsur bukan logam, dan awalan sepadan dengan jumlah unsur ini. Contohnya: natrium klorida (NaCl), besi triklorida (FeCl3).
      • Jika asid adalah oksaid, ia juga dipanggil oxysalts atau garam ternary. Mereka dinamakan menggunakan awalan berangka mengikut jumlah kumpulan "oxo" (jumlah oksigen O2-), dan akhiran -makan dalam bukan logam, diikuti dengan keadaan pengoksidaan bukan logam yang ditulis dalam angka Rom dan dalam kurungan. Mereka juga boleh dinamakan menggunakan nama anion diikuti dengan nama logam. Contohnya: kalsium tetraoxosulfate (VI) (Ca2 +, S6 +, O2-) atau kalsium sulfat (Ca2 +, (SO4) 2-) (CaSO4), natrium tetraoxyphosphate (V) (Na1 +, P5 +, O2-) atau natrium fosfat (Na1 +, (PO4) 3-) (Na3PO4).
    • garam asam. Mereka dibentuk oleh penggantian hidrogen dalam asid oleh atom logam. Tatanamanya adalah sama seperti garam neutral ternary, tetapi menambah perkataan "hidrogen". Contohnya: natrium hidrogen sulfat (VI) (NaHSO4), hidrogen daripada asid sulfurik (H2SO4) ditukar kepada atom natrium, kalium hidrogen karbonat (KHCO3), hidrogen daripada asid karbonik (H2CO3) ditukar kepada atom kalium .
    • Garam asas. Ia terbentuk dengan menggantikan kumpulan hidroksil bes dengan anion asid. Tatanamanya bergantung pada atau asid oksaid.
      • Jika asid ialah hidrasid, nama bukan logam dengan akhiran -ida digunakan dan awalan bilangan kumpulan -OH ditambah, diikuti dengan istilah "hidroksi". Pada akhirnya keadaan pengoksidaan logam ditetapkan jika perlu. Contohnya: FeCl (OH) 2 ialah besi (III) dihydroxychloride.
      • Jika asid ialah asid oksad, istilah "hidroksi" digunakan dengan nombor awalan yang sepadan. Kemudian akhiran yang sepadan dengan bilangan kumpulan "oxo" ditambah dan penamatan -ate ditambah kepada bukan logam, diikuti dengan keadaan pengoksidaannya yang ditulis dalam angka Rom dan dalam kurungan. Akhirnya, nama logam itu diletakkan diikuti dengan keadaan pengoksidaannya yang ditulis dalam angka Rom dan dalam kurungan. Contohnya: Ni2 (OH) 4SO3 ialah nikel (III) tetrahydroxytrioxosulfate (IV).
    • Garam campur. Ia dihasilkan dengan menggantikan hidrogen asid dengan atom logam hidroksida yang berbeza. Tatanamanya adalah sama dengan garam asid, tetapi termasuk kedua-dua unsur. Contohnya: natrium kalium tetraoxosulfat (NaKSO4).

Tatanama IUPAC

IUPAC (akronim untuk International Union of Pure and Applied Chemistry, iaitu, International Union of Pure and Applied Chemistry) ialah organisasi Antarabangsa khusus untuk mewujudkan peraturan universal tatanama kimia.

Sistem beliau, yang dicadangkan sebagai sistem yang mudah dan menyatukan, dikenali sebagai tatanama IUPAC dan berbeza daripada tatanama tradisional kerana ia lebih spesifik apabila menamakan sebatian, kerana ia bukan sahaja menamakan mereka tetapi juga menjelaskan jumlah setiap unsur kimia. dalam sebatian itu.

!-- GDPR -->