tindak balas eksotermik

Kimia

2022

Kami menerangkan apa itu tindak balas eksotermik dan perbezaannya dengan tindak balas endotermik. Juga, contoh tindak balas kimia ini.

Tindak balas eksotermik membebaskan tenaga.

Apakah tindak balas eksotermik?

Tindak balas eksotermik ialah tindak balas yang apabila ia berlaku membebaskan tenaga dalam bentuk haba atau ringan kepada persekitaran. Apabila tindak balas jenis ini berlaku, produk yang diperolehi mempunyai tenaga yang lebih rendah daripada bahan tindak balas awal.

Entalpi ialah kuantiti yang mentakrifkan aliran tenaga haba dalam proses kimia yang berlaku pada Tekanan tetap. Tambahan pula, magnitud ini mewakili pertukaran Tenaga antara sistem termodinamik dan persekitarannya. Variasi magnitud ini (ΔH) dalam tindak balas kimia digunakan untuk mengelaskannya sebagai endotermik atau eksotermik.

ΔH> 0 tindak balas endotermik.

ΔH <0 tindak balas eksotermik.

Tindak balas eksotermik sangat penting dalam sains biokimia. Melalui reaksi seperti ini, organisma makhluk hidup memperoleh tenaga yang diperlukan untuk mengekalkan kehidupan dalam proses yang dipanggil metabolisme.

Kebanyakan tindak balas eksotermik adalah pengoksidaan, dan apabila ia sangat ganas ia boleh menghasilkan api, seperti dalam pembakaran. Contoh lain tindak balas ini ialah peralihan daripada perkara daripada a Keadaan pengagregatan kepada tenaga lain yang lebih rendah, seperti gas kepada cecair (pemeluwapan), atau daripada cecair kepada pepejal (pemejalan).

Malah, banyak tindak balas eksotermik berbahaya untuk Kesihatan kerana tenaga yang dikeluarkan adalah secara tiba-tiba dan tidak terkawal, yang boleh menyebabkan melecur atau kerosakan lain pada makhluk hidup.

Perbezaan antara tindak balas eksotermik dan endotermik

Tindak balas endotermik menyerap tenaga, seperti ais kimia.

Dalam semua tindak balas kimia tenaga terpelihara. Ini membentuk undang-undang penjimatan tenaga: tenaga tidak dicipta atau dimusnahkan, ia hanya berubah.

Dalam tindak balas endotermik, tenaga diserap untuk mengubah bahan tindak balas kepada produk. Dalam tindak balas jenis ini, ikatan bagi molekul yang membentuk bahan tindak balas dipecahkan untuk membentuk komponen baru. Proses pemecahan ikatan ini memerlukan tenaga yang dimaksudkan. Contohnya ialah proses elektrolisis air, di mana ia dibekalkan kuasa elektrik kepada molekul air untuk memecahkannya dan mengubahnya menjadi unsur konstituennya.

Sebaliknya, dalam tindak balas eksotermik, bahan tindak balas dibebaskan tenaga kimia terkandung dalam ikatan yang membentuk molekulnya. Tenaga yang dikeluarkan boleh dalam bentuk haba atau cahaya.

Contoh tindak balas eksotermik

Pengoksidaan glukosa ialah tindak balas eksotermik.

Beberapa tindak balas eksotermik yang diketahui ialah:

  • Pembakaran. Ia adalah tindak balas daripada pengoksidaan sangat pantas yang berlaku antara bahan yang dipanggil bahan api dan oksigen. Bahan api terdiri terutamanya daripada karbon, hidrogen dan, dalam beberapa kes, sulfur. Contoh bahan api ialah gas metana, petrol, dan gas asli. Tindak balas ini membebaskan sejumlah besar haba, yang boleh menyebabkan kebakaran.
  • Pengoksidaan glukosa. Ini adalah tindak balas yang kami lakukan haiwan untuk mendapatkan tenaga metabolik: kita mengambil oksigen daripada pernafasan dan kami menggunakannya untuk mengoksidakan gula, memecahkan molekul glukosa kepada molekul yang lebih ringkas (glikolisis) dan memperoleh sebagai molekul ganjaran daripada ATP, kaya dengan tenaga kimia.
  • Campuran kalium dan air. Potassium ialah bahan pengering yang kuat yang, apabila dicampur dengan air, membebaskan hidrogen dan sejumlah besar tenaga dalam letupan. Ini berlaku dengan semua logam alkali, walaupun tidak selalu dengan jumlah tenaga yang sama yang dikeluarkan.
  • Pembentukan ammonia. Untuk membentuk ammonia (NH3), nitrogen (N2) dan hidrogen (H2) bertindak balas, yang bermaksud memperoleh molekul yang kurang bertenaga daripada molekul yang dimasukkan ke dalam tindak balas. Perbezaan tenaga itu mesti dilepaskan, dan ia berlaku sebagai peningkatan dalam suhu (haba).
!-- GDPR -->