Kami menerangkan apa itu produk dalam kimia, proses yang menghasilkan produk, dan cara mengira hasil tindak balas.
Apakah produk dalam kimia?
Di dalam kimia dan cawangannya, ia dikenali sebagai produk bahan-bahan diperoleh selepas tindak balas kimia berlaku.
Didalam tindak balas kimia dua atau lebih bahan (mudah atau sebatian) terlibat, dipanggil bahan tindak balas atau reagen, dan yang menyumbang kepada tindak balas bahan atom atau molekul yang akan diubah atau diubah suai semasa tindak balas.
Sebaik sahaja pautan kimia reagen, dan menjana atau menggunakan kuota tertentu Tenaga apabila tindak balas berlaku, kita akan mempunyai satu atau lebih produk yang tersedia.
Produk yang diperoleh daripada jenis reagen tertentu akan bergantung secara langsung kepada keadaan di mana tindak balas kimia berlaku dan pada sifat reagen. Keadaan seperti suhu atau kehadiran mangkin (bahan lain yang mempengaruhi kelajuan tindak balas) adalah penentu dalam cuaca diperlukan untuk menghasilkan tindak balas.
Walau bagaimanapun, tanpa mengira tindak balas kimia yang dipertimbangkan dan keadaan di mana ia berlaku, jumlah perkara dan tenaga mesti dikekalkan, iaitu jumlah bahan tindak balas (atom, molekul, ion) yang bertindak balas mestilah sama dengan jumlah produk yang terbentuk, dan tenaga yang terlibat pada permulaan tindak balas mestilah sama dengan tenaga yang terlibat pada penghujung tindak balas, sama ada tenaga ini digunakan atau dibebaskan dalam mana-mana peringkat tindak balas .
Adalah sangat penting untuk memahami bahawa semasa tindak balas kimia, jumlah bahan dan tenaga dalam bahan tindak balas tidak dicipta atau dimusnahkan untuk menjadi produk, ia hanya berubah menjadi mereka.
Hasil tindak balas
Dengan cara yang sama, jumlah (sebenar) produk yang terbentuk tidak selalunya sama dengan yang dianggap secara teori, kerana ini dipengaruhi oleh sifat khusus seperti ketulenan reagen atau tindak balas sekunder yang berlaku, serta keadaan persekitaran dalam tindak balas dijana, sebagai contoh, suhu dan juga kelembapan.
Jumlah produk sebenar (yang diperoleh dalam amalan dan bukan hasil pengiraan teori) adalah kurang daripada teori kerana, disebabkan sebab di atas, produk boleh hilang dalam langkah penulenan selepas tindak balas, dalam tindak balas sekunder di mana produk ini campur tangan atau dalam penyejatan jika ia tidak menentu.
Jumlah maksimum produk yang boleh diperolehi semasa tindak balas kimia dipanggil hasil teori. Untuk mengira hasil teori adalah perlu untuk mengetahui reagen pengehad dalam tindak balas (reagen yang habis dahulu semasa tindak balas).
Jumlah produk sebenar yang diperolehi dalam tindak balas kimia dipanggil peratusan hasil.
Dalam contoh berikut kita akan melihat cara mengira hasil teori dan peratusan hasil tindak balas kimia, di mana reagen pengehad perlu dikenal pasti.
Katakan kita mempunyai tindak balas berikut di mana 2.80 g aluminium bertindak balas dengan 4.25 g diklor:
Ada yang berbeza kaedah untuk mengenal pasti reagen pengehad dan adalah penting untuk menjelaskan bahawa reagen pengehad tidak semestinya reagen yang jisim perlu memulakan reaksi. Kami akan menerangkan dua daripada kaedah ini:
Kaedah 1. Ia terdiri daripada mengira jumlah tahi lalat bahan tindak balas menggunakan jisim nyata dan jisim molar (jahat) Y M (Cl2) dalam kes ini) setiap reagen. Kemudian nisbah molar sebenar (quotient antara jumlah bahan (mol)) antara bahan tindak balas dikira, iaitu, menggunakan jisim awal. Nisbah molar sebenar ini kemudiannya dibandingkan dengan nisbah stoikiometri bahan tindak balas dalam persamaan seimbang (dikira menggunakan pekali stoikiometri).
Ia boleh dilihat bahawa nisbah sebenar adalah lebih besar daripada nisbah stoikiometri, jadi aluminium (yang bilangan molnya terletak dalam pengangka bagi hasil bagi) adalah berlebihan dan diklor ialah reagen pengehad.
Kaedah 2. Dalam kaedah ini kita menggunakan takrifan mol tindak balas. Mol tindak balas diperoleh apabila pekali stoikiometri bagi persamaan kimia seimbang atau terlaras bertindak balas. Dalam tindak balas yang kita analisa, 1 mol tindak balas diperoleh apabila 2 mol aluminium bertindak balas dengan 3 mol diklor untuk menghasilkan 2 mol AlCl3, yang boleh diwakili dalam persamaan berikut:
Dengan cara ini, tindak balas berlaku lebih banyak kali lebih banyak tahi lalat tindak balas yang ada. Reagen dengan jumlah mol tindak balas yang paling sedikit adalah faktor pengehad, kerana dengan reagen ini tindak balas boleh berlaku lebih sedikit kali.
Dengan menggunakan mol tindak balas dan mol reagen, reagen pengehad boleh dikenal pasti seperti berikut:
Mengikut kaedah ini, Cl2 juga merupakan reagen pengehad, kerana ia menghasilkan lebih sedikit tahi lalat tindak balas.
Sebaik sahaja kita tahu bahawa diklor ialah reagen pengehad, kita boleh mengira hasil teori sebagai:
Kemudian, kita menukar tahi lalat daripada hasil teori kepada gram, menggunakan jisim molar AlCl3 (M (AlCl3)), dan kemudian hitung peratusan hasil:
Akhir sekali, peratusan atau hasil sebenar tindak balas kimia dikira:
Dan untuk contoh yang kami analisis adalah: