Kami menerangkan apa itu tahi lalat dan bagaimana magnitud ini dikira. Di samping itu, ciri-ciri amnya dan berapa isipadunya.
Untuk mengira mol kita perlu mengetahui jisim atom atau molekul.Apakah tahi lalat?
Tahi lalat adalah salah satu daripada kuantiti yang ditetapkan olehSistem Unit Antarabangsa (YA). Simbolnya ialah "tahi lalat".
Tahi lalat ditakrifkan sebagai jumlah perkara mengandungi sebilangan entiti asas (atom, molekul, dsb) bersamaan dengan bilangan atom dalam 12 gram isotop karbon-12 (12C).
Thejisim mol bahan (dipanggil jisim molar) adalah bersamaan dengan jisim atom atau molekul (bergantung kepada sama ada mol atom atau molekul telah dipertimbangkan) dinyatakan dalam gram.
TheNombor Avogadro (NA) ialah jumlah zarah (molekul, atom,elektron) yang mengandungi satu mol sebarang bahan. Ia adalah pemalar yang sepadan dengan nilai 6.022 × 10 ^ 23 mol-1. Oleh itu, 1 mol sebarang bahan mengandungi 6.022 × 10 ^ 23 entiti unsur bahan itu. Sebaliknya, nombor Avogadro membolehkan kita mewujudkan penukaran antara gram dan unit jisim atom, di mana 6.022 × 10 ^ 23 u.m.a (unit jisim atom) adalah bersamaan dengan 1 gram. Nombor Avogadro ialah bilangan atom yang terkandung dalam 1 mol atom yang jisimnya sama dengan jisim atom unsur.
[embedyt] https://www.youtube.com/watch?v=6aGsqw0ZX5A [/ embedyt]
Bagaimanakah tahi lalat dikira?
Untuk mengira mol adalah perlu untuk mengetahui jisim atom atau molekul, bergantung kepada sama ada ia adalah atom atau sebatian masing-masing. Jadi, untuk mengira bilangan mol molekul atau atom dalam a bahan Sama ada pecahan mesti dibuat antara jisim bahan, di atas jisim molekul atau atomnya. Sebagai contoh, jika kita ingin mengira bilangan mol X kita tulis:
Di mana: ialah bilangan mol X, m (X) ialah jisim bagi X dan M (X) ialah jisim atom atau molekul X.
Berapakah isipadu tahi lalat?
Apabila bahan masukkeadaan gas adalah mungkin untuk mengira isipadu yang diduduki oleh tahi lalat. Isipadu ialah ukuran magnitud lanjutan jasad dan unitnya ialah meter padu (m3) dalam SI.
Di bawah keadaan biasasuhu YTekanan (T = 25⁰C dan P = 1atm), isipadu satu mol gas bersamaan dengan 22.4 liter (L). Nilai ini dipanggil isipadu molar (Vm) dan sepadan dengan apa yang dipanggil gas ideal. Gas nyata mempunyai nilai Vm yang sedikit berbeza daripada nilai ini. Sebagai contoh, CO2 mempunyai Vm = 22.3L.