pembubaran

Kimia

2022

Kami menerangkan apakah penyelesaian dan cara ia dikelaskan, sifatnya dan beberapa contoh. Perbezaan antara larutan dan pelarutan.

Sebaik sahaja pembubaran berlaku, zat terlarut tidak dapat dibezakan daripada pelarut.

Apakah pembubaran?

Pembubaran ialah a campuran homogen terdiri daripada dua atau lebih bahan tulen Mereka tidak bertindak balas secara kimia antara satu sama lain. Salah satu bahan ini adalah pelarut dan yang lain (atau yang lain) adalah zat terlarut. Perbezaan antara zat terlarut dan pelarut Ia agak sewenang-wenangnya, tetapi secara amnya zat terlarut diambil sebagai komponen yang kurang kuantiti dan pelarut sebagai komponen yang mempunyai kuantiti yang lebih besar dalam larutan.

Apabila larutan terbentuk, zat terlarut (minoriti) menjadi sebahagian daripada pelarut (majoriti) dalam larutan, dengan itu mengubah suai sifat fizikal setiap komponen tulen secara berasingan, seperti Takat didih atau pembekuan, tetapi tanpa mengubah sifat kimia setiap satu.

Hasil yang diperoleh, sebenarnya, banyak bergantung pada kepekatan zat terlarut dan terutamanya pada pekali keterlarutan (jumlah bahan yang diperlukan untuk menepu sejumlah pelarut) dalam pelarut (sesetengah bahan larut lebih baik dalam yang lain).

Penyelesaian dikelaskan mengikut Keadaan pengagregatan komponennya, dalam:

  • Apabila zat terlarut dan pelarut adalah pepejal. Penyelesaian pepejal dalam padu. The aloi adalah contoh jenis pembubaran ini. Contohnya: gangsa ialah aloi kuprum (Cu) dan timah (Sn).
  • Apabila zat terlarut adalah pepejal dan pelarut adalah cecair. Larutan pepejal dalam cecair. Mereka mungkin yang paling banyak digunakan dalam semua cabang kimia dan barangan lain. Contohnya: larutan air dengan garam.
  • Apabila zat terlarut adalah pepejal dan pelarut adalah gas. Pepejal dalam larutan gas. Contohnya: serbuk yang dilarutkan dalam udara.
  • Apabila zat terlarut adalah cecair dan pelarut adalah pepejal. Larutan cecair dalam pepejal. Contohnya: amalgam ialah larutan merkuri cair dan perak pepejal, atau merkuri dan logam lain.
  • Apabila zat terlarut adalah cecair dan pelarut adalah cecair. Larutan cecair dalam cecair. Ia juga digunakan secara meluas dalam semua bidang kimia, perubatan dan industri secara umum. Contohnya, larutan etanol dalam air.
  • Apabila zat terlarut adalah cecair dan pelarut adalah gas. Penyelesaian cecair dalam gas. Contohnya: udara atau gas lembap lain.
  • Apabila zat terlarut adalah gas dan pelarut adalah pepejal. Pelarutan gas dalam pepejal. Contohnya: pelarutan hidrogen dalam beberapa logam.
  • Apabila zat terlarut adalah gas dan pelarut adalah cecair. Pelarutan gas dalam cecair. Contohnya: oksigen terlarut dalam air, yang membolehkan ikan bernafas.
  • Apabila zat terlarut adalah gas dan pelarutnya adalah gas. Pelarutan gas dalam gas. Contohnya, dia gas asli ialah larutan gas metana, etana, propana, butana, karbon dioksida dan gas lain dalam bentuk kecil perkadaran.

Pembubaran dan penyelesaian

Untuk semua tujuan praktikal, istilah pembubaran dan penyelesaian adalah sinonim. Mereka berdua merujuk kepada Campuran homogen, walaupun istilah pembubaran dalam banyak keadaan cenderung digunakan lebih untuk campuran di mana pelarut adalah cecair, zat terlarut boleh menjadi cecair, pepejal atau gas.

Istilah penyelesaian, sebaliknya, digunakan kebanyakannya apabila kedua-dua pelarut dan zat terlarut adalah cecair. Begitu juga, kedua-dua istilah digunakan secara bergantian dalam kimia.

Komponen penyelesaian

Air panas adalah pelarut yang anda perlukan untuk membuat kopi.

Penyelesaian mempunyai dua komponen berbeza:

  • Pelarut Pelarut ialah bahan di mana zat terlarut larut, ia biasanya yang paling dominan. Ia juga dikenali sebagai medium pelarut, dispersant atau penyebaran.
  • Larutan (s). Dalam kes ini kita bercakap tentang bahan yang dilarutkan oleh pelarut. Larutan yang sama boleh mempunyai lebih daripada satu zat terlarut yang terlarut dalam pelarut yang sama. Zat terlarut didapati dalam kuantiti kurang daripada pelarut.

Sifat penyelesaian

Komponen larutan tidak boleh dikenali dengan mata kasar. Mereka juga tidak boleh dipisahkan oleh sentrifugasi, tidak juga penapisan, tetapi dengan kaedah pecahan pemisahan fasa, seperti penyejatan, yang penyulingan ombak penghabluran.

Ini kerana ia adalah campuran homogen, di mana tidak ada tindak balas kimia, tetapi hasil yang berbeza diperolehi dalam rupa dan sifat fizikalnya bahan-bahan pendahulu.

Tingkah laku fizikal mereka berbeza daripada komponen mereka yang berasingan tetapi, sebaliknya, mereka membiarkan sifat kimia setiap satu tidak berubah.

Seperti dalam campuran lain, kita juga boleh mendapatkan pelbagai jenis penyelesaian (dan dengan mereka, tingkah laku yang berbeza) melalui kepekatan akhir zat terlarut dalam pelarut, dengan itu boleh bercakap tentang:

  • Penyelesaian yang dicairkan. Sedikit zat terlarut dalam jumlah pelarut yang sama.
  • Penyelesaian tertumpu. Zat terlarut yang banyak dalam jumlah pelarut yang sama.
  • Penyelesaian tepu. Mereka mencapai keseimbangan antara zat terlarut dan pelarut, tanpa dapat menambah lebih banyak zat terlarut, sekurang-kurangnya dalam keadaan tertentu suhu Y Tekanan.
  • Penyelesaian supertepu. Ia adalah larutan yang mengandungi lebih banyak zat terlarut daripada larutan tepu pada suhu dan tekanan tertentu. Jika suhu larutan tepu dinaikkan, adalah mungkin untuk menambah lebih banyak bahan terlarut, tetapi jika ia dibiarkan sejuk perlahan-lahan, ia boleh berubah menjadi larutan supertepu.

Contoh penyelesaian

Keluli ialah karbon terlarut dalam besi.

Contoh penyelesaian ialah:

  • Gula larut dalam air.
  • Garam larut dalam air.
  • Pasir larut dalam air.
  • Alkohol larut dalam air.
  • Cuka larut dalam air.
  • Karbon dioksida larut dalam air.
  • Sulfur dioksida larut dalam air.
  • Hidrogen larut dalam platinum.
  • Emas larut dalam merkuri.
  • Karbon terlarut dalam besi (keluli).
  • Zink dilarutkan dalam timah.
  • Wap air larut dalam udara.
  • Iodin tersublimasi dilarutkan dalam nitrogen.
!-- GDPR -->