Kami menerangkan apakah kumpulan jadual berkala dan ciri setiap satu. Juga, tempoh jadual berkala.
Apakah kumpulan jadual berkala?
Dalam kimia, kumpulan Jadual Berkala ialah lajur unsur yang menyusunnya, sepadan dengan keluarga bagi unsur kimia Mereka berkongsi banyak ciri atom mereka.
Malah, fungsi utama Jadual berkala, dicipta oleh ahli kimia Rusia Dmitri Mendeleyév (1834-1907), adalah tepat untuk berfungsi sebagai gambar rajah pengelasan dan organisasi keluarga berlainan unsur kimia yang diketahui, supaya kumpulan tersebut merupakan salah satu komponen terpentingnya.
Kumpulan ini diwakili dalam lajur jadual, manakala baris membentuk noktah. Terdapat 18 kumpulan berbeza, bernombor dari 1 hingga 18, setiap satunya mengelompokkan bilangan unsur kimia yang berubah-ubah. Unsur setiap kumpulan mempunyai bilangan yang sama elektron dalam kulit atom terakhir mereka, itulah sebabnya mereka mempunyai sifat kimia yang sama, kerana sifat kimia unsur kimia sangat berkaitan dengan elektron yang terletak di kulit atom terakhir.
Penomboran kumpulan berbeza dalam jadual kini ditubuhkan oleh Kesatuan Kimia Tulen dan Gunaan Antarabangsa (IUPAC, untuk akronimnya dalam bahasa Inggeris) dan sepadan dengan nombor Arab (1, 2, 3 ... 18), sebagai pengganti kaedah Eropah tradisional yang menggunakan angka dan huruf Rom (IA, IIA, IIIA ... VIIIA) dan kaedah Amerika yang juga menggunakan angka dan huruf Rom, tetapi dalam susunan yang berbeza daripada kaedah Eropah.
- IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
- sistem Eropah. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
- sistem Amerika. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.
Dengan cara ini, setiap elemen yang terdapat dalam jadual berkala sentiasa sepadan dengan kumpulan dan tempoh tertentu, yang mencerminkan cara untuk mengklasifikasikan jadual berkala. perkara bahawa manusia telah berkembang secara saintifik.
Apakah kumpulan dalam jadual berkala?
Seterusnya, kami akan menerangkan setiap kumpulan dalam Jadual Berkala menggunakan penomboran IUPAC dan sistem Eropah lama:
- Kumpulan 1 (sebelum IA) atau logam beralkali. Terdiri daripada unsur-unsur litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Ce) dan fransium (Fr), semuanya biasa terdapat dalam abu tumbuhan dan mempunyai sifat asas apabila ia adalah sebahagian daripada oksida. Mereka mempunyai rendah ketumpatan, warna mereka sendiri dan biasanya lembut. Hidrogen (H) juga biasanya termasuk dalam kumpulan ini, walaupun ia juga biasa untuk kedudukan autonomi untuk hadir di kalangan unsur kimia. Logam alkali sangat reaktif dan mesti disimpan dalam minyak untuk mengelakkannya daripada bertindak balas dengan kelembapan daripada udara. Di samping itu, mereka tidak pernah dijumpai sebagai unsur bebas, iaitu, mereka sentiasa menjadi sebahagian daripada beberapa sebatian kimia.
- Kumpulan 2 (sebelum ini IIA) atau logam alkali tanah. Terdiri daripada unsur berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) dan radium (Ra). Nama "bumi beralkali" berasal dari nama yang diterima oleh oksidanya (tanah).Mereka adalah logam lembut (walaupun lebih keras daripada kumpulan 1), berketumpatan rendah, konduktor yang baik dan dengan keelektronegatifan kurang daripada atau sama dengan 1.57 mengikut skala Pauling (skala ditubuhkan untuk menyusun nilai keelektronegatifan atom, di mana fluorin (F) adalah yang paling elektronegatif dan francium (Fr) ialah yang paling elektronegatif). Ia adalah unsur yang kurang reaktif daripada kumpulan 1, tetapi walaupun begitu, ia masih sangat reaktif. Yang terakhir dalam senarai (Ra) adalah radioaktif dan mempunyai separuh hayat yang sangat singkat (masa yang diperlukan untuk atom radioaktif untuk hancur), jadi ia selalunya tidak termasuk dalam senarai.
- Kumpulan 3 (sebelum IIIA) atau keluarga skandium. Terdiri daripada unsur-unsur skandium (Sc), yttrium (Y), lanthanum (La) dan aktinium (Ac), atau oleh lutetium (Lu) dan laurentium (Lr) (terdapat perdebatan di kalangan pakar mengenai unsur-unsur ini yang harus dimasukkan dalam kumpulan ini). Ia adalah unsur pepejal dan berkilat, sangat reaktif dan mempunyai kecenderungan yang besar pengoksidaan, baik untuk mengalirkan elektrik.
- Kumpulan 4 (sebelum VAT) atau keluarga titanium. Terdiri daripada unsur titanium (Ti), zirkonium (Zr), hafnium (Hf) dan rutherfordium (Rf), yang merupakan logam yang sangat reaktif dan, apabila terdedah kepada udara, memperoleh warna merah dan boleh menyala secara spontan (iaitu, mereka adalah piroforik). Yang terakhir (Rf) keluarga ialah unsur sintetik dan radioaktif.
- Kumpulan 5 (dahulu VA) atau keluarga vanadium. Terdiri daripada unsur vanadium (V), niobium (Nb), tantalum (Ta) dan dubnium (Db), logam yang mempunyai 5 elektron dalam kulit atom terluarnya. Vanadium agak reaktif kerana ia mempunyai valensi berubah-ubah tetapi yang lain sangat sedikit reaktif, dan yang terakhir (Db) ialah unsur sintetik yang tidak wujud dalam alam semula jadi.
- Kumpulan 6 (dahulunya VIA) atau keluarga kromium. Terdiri daripada unsur kromium (Cr), molibdenum (Mo), tungsten (W) dan seaborgium (Sg), semua logam peralihan, dan Cr, Mo dan W adalah refraktori. Mereka tidak menunjukkan ciri elektronik seragam, walaupun kelakuan kimianya yang serupa.
- Kumpulan 7 (dahulu VIIA) atau keluarga mangan. Terdiri daripada unsur mangan (Mn), teknetium (Tc), renium (Re) dan bohrium (Bh), yang mana yang pertama (Mn) adalah sangat biasa dan yang lain sangat jarang berlaku, terutamanya technetium (yang tidak mempunyai isotop yang stabil) dan renium (yang wujud hanya dalam jumlah surih di alam semula jadi).
- Kumpulan 8 (sebelum VIIIA) atau keluarga besi. Terdiri daripada unsur besi (Fe), ruthenium (Ru), osmium (Os) dan hassium (Hs), logam peralihan yang mempunyai lapan elektron dalam kulit terluarnya. Yang terakhir dalam senarai (Hs) ialah unsur sintetik yang hanya wujud dalam makmal.
- Kumpulan 9 (sebelum VIIIA) atau keluarga kobalt. Terdiri daripada unsur kobalt (Co), rhodium (Rh), iridium (Ir) dan meitnerium (Mr), ia adalah logam peralihan pepejal kepada suhu persekitaran, yang terakhir (Encik) adalah sintetik dan hanya wujud di makmal.
- Kumpulan 10 (sebelum VIIIA) atau keluarga nikel. Terdiri daripada unsur nikel (Ni), paladium (Pd), platinum (Pt) dan darmstadtium (Ds), ia adalah logam peralihan pepejal pada suhu bilik, yang banyak di alam semula jadi dalam bentuk unsurnya, kecuali nikel, yang mempunyai kandungan yang sangat besar. kereaktifan, itulah sebabnya ia wujud dengan membentuk sebatian kimia, dan juga banyak dalam meteorit. Mereka mempunyai sifat pemangkin yang menjadikannya sangat penting dalam industri kimia dan dalam kejuruteraan aeroangkasa.
- Kumpulan 11 (sebelum IB) atau keluarga tembaga. Terdiri daripada unsur kuprum (Cu), perak (Ag), emas (Au) dan roentgenium (Rg), dipanggil "logam penempaan" kerana penggunaannya sebagai input untuk syiling dan barang kemas. Emas dan perak adalah logam berharga, tembaga sebaliknya sangat berguna dalam industri. Satu-satunya pengecualian ialah Roentgenium, yang sintetik dan tidak wujud dalam alam semula jadi. Mereka adalah konduktor elektrik yang baik, dan perak mempunyai tahap yang sangat tinggi pengaliran haba dan pantulan daripada ringan. Mereka adalah logam yang sangat lembut dan mulur, digunakan secara meluas oleh manusia.
- Kumpulan 12 (sebelum ini IIB) atau keluarga zink. Terdiri daripada unsur zink (Zn), kadmium (Cd) dan merkuri (Hg), walaupun eksperimen berbeza dengan unsur sintetik copernicium (Cn) boleh memasukkannya ke dalam kumpulan. Tiga yang pertama (Zn, Cd, Hg) banyak terdapat dalam alam semula jadi, dan dua yang pertama (Zn, Cd) adalah logam pepejal, dan merkuri adalah satu-satunya logam cair pada suhu bilik. Zink adalah elemen penting untuk metabolisme daripada makhluk hidup, manakala yang lain sangat tinggi toksik.
- Kumpulan 13 (dahulu IIIB) atau keluarga boron. Terdiri daripada unsur boron (B), aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), talium (Tl) dan nihonium (Nh), ia juga dipanggil "tanah", kerana ia sangat banyak dalam Kerak bumi, kecuali yang terakhir dalam senarai, sintetik dan tidak wujud. Populariti industri aluminium telah menyebabkan kumpulan itu juga dikenali sebagai "kumpulan aluminium". Unsur-unsur ini mempunyai tiga elektron dalam kulit luarnya, ia adalah logam takat lebur sangat rendah, kecuali boron yang mempunyai takat lebur yang sangat tinggi dan merupakan a metaloid.
- Kumpulan 14 (sebelum IVB) atau karbonid. Terdiri daripada unsur karbon (C), silikon (Si), germanium (Ge), timah (Sn), memimpin (Pb) dan flerovium (Fl), kebanyakannya adalah unsur yang terkenal dan banyak, terutamanya karbon, pusat kepada kimia makhluk hidup. Item ini adalah bukan logam, tetapi apabila seseorang turun dalam kumpulan, unsur-unsur menjadi lebih dan lebih logam, sehingga ia mencapai plumbum. Mereka juga merupakan elemen yang digunakan secara meluas dalam industri dan sangat banyak dalam kerak bumi (silikon membentuk 28% daripadanya) kecuali phlerovian, sintetik dan radioaktif dengan separuh hayat yang sangat singkat.
- Kumpulan 15 (sebelum BV) atau nitrogenoid. Terdiri daripada unsur nitrogen (N), fosforus (P), arsenik (As), antimoni (Sb), bismut (Bi) dan unsur sintetik Moscovio (Mc), ia juga dikenali sebagai poligenik, ia sangat banyak dan sangat reaktif berada pada suhu tinggi. Mereka mempunyai lima elektron dalam kulit luarnya, dan seperti dalam kumpulan sebelumnya, mereka memperoleh sifat logam semasa kita maju melalui kumpulan.
- Kumpulan 16 (sebelum VIB) atau chalcogens atau amphigens. Terdiri daripada unsur oksigen (O), sulfur (S), selenium (Se), tellurium (Te), polonium (Po) dan livermorio (Lv), mereka kecuali unsur terakhir (Lv, sintetik) yang sangat biasa dan digunakan dalam industri. , dua yang pertama (O, S) juga terlibat dalam proses biasa biokimia. Mereka mempunyai enam elektron dalam kulit atom luarnya dan sebahagian daripadanya cenderung membentuk sebatian berasid atau asas, maka nama mereka amphigens (daripada bahasa Yunani amphi-, "Di kedua-dua belah pihak", dan genos, "menghasilkan"). Di antara kumpulan itu, oksigen menonjol, dengan saiz yang sangat kecil dan kereaktifan yang sangat besar.
- Kumpulan 17 (sebelum ini VIIB) atau halogen. Terdiri daripada unsur fluorin (F), klorin (Cl), bromin (Br), iodin (I), astat (At) dan tenese (Ts), ia biasanya terdapat dalam keadaan semula jadi sebagai molekul diatomik yang cenderung untuk membentuk. ion mononegatif dipanggil halida. Yang terakhir dalam senarai (Ts), bagaimanapun, adalah sintetik dan tidak wujud dalam alam semula jadi. Mereka adalah unsur yang banyak dalam biokimia, dengan kuasa pengoksidaan yang sangat besar (terutama fluorin). Namanya berasal dari perkataan Yunani halo ("garam dan genos ("Menghasilkan"), iaitu, "pengeluar garam."
- Kumpulan 18 (sebelum VIIIB) atau Gas mulia. Terdiri daripada unsur-unsur helium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) dan oganeson (Og), namanya berasal dari fakta bahawa secara semula jadi mereka biasanya Berada dalam bentuk Soda dan mereka mempunyai kereaktifan yang sangat rendah, yang menjadikannya penebat yang sangat baik untuk industri yang berbeza. Mereka mempunyai takat lebur dan mendidih sangat dekat, supaya ia boleh menjadi cecair hanya dalam julat suhu yang kecil, dan dengan pengecualian radon (sangat radioaktif) dan oganeson (sintetik), ia banyak terdapat di udara terestrial dan di Alam semesta (terutamanya helium, dihasilkan di dalam hati bintang oleh pelakuran hidrogen).
Tempoh jadual berkala
Sama seperti terdapat kumpulan, diwakili dalam bentuk lajur, terdapat juga noktah yang merupakan baris mendatar jadual berkala. Tempoh berkaitan secara langsung dengan tahap Tenaga bagi setiap elemen, iaitu dengan bilangan orbit elektronik yang mengelilingi nukleus.
Sebagai contoh, besi (Fe) berada dalam tempoh keempat, iaitu, baris keempat jadual, kerana ia mempunyai empat cengkerang elektronik; Manakala barium (Ba), mempunyai enam lapisan, berada dalam tempoh keenam, iaitu baris keenam jadual berkala.