• Apakah kimia tak organik?
• Pengelasan sebatian tak organik
• Contoh sebatian tak organik

Kami menerangkan apa itu kimia tak organik. Juga, bagaimana sebatian tak organik dikelaskan dan beberapa contoh.

Kimia tak organik tidak berasaskan sebatian terikat karbon-hidrogen.

Apakah kimia tak organik?

Kimia tak organik dipanggil cabang kimia yang memfokuskan kajiannya kepada pembentukan, gubahan, pengelasan dan tindak balas kimia daripada sebatian tak organik, iaitu, ikatan karbon-hidrogen yang tidak mendominasi (biasa kimia organik).

Perbezaan antara kimia organik dan kimia tak organik tidak selalu kelihatan seperti yang kelihatan, dan kedua-dua bidang pengajian sering bertindih atau berkongsi bidang kepakaran mereka. pengetahuan, seperti yang berlaku dalam kimia organologam (mengkaji sebatian kimia yang mempunyai sekurang-kurangnya satu ikatan antara a atom karbon kepunyaan sebatian organik dan atom logam).

Pada mulanya ia dianggap bahawa perbezaan antara kedua-dua disiplin mempunyai kaitan dengan "dorongan penting" kimia organik tertentu, kerana ia adalah yang digunakan untuk menjelaskan kemunculan kehidupan, Tetapi itu hipotesis ia telah dibuang kerana ini telah menjadi lebih difahami.

Sebaliknya, dahulu bahan-bahan yang terdiri daripada karbon yang diekstrak daripada tumbuhan dikelaskan sebagai "organik". tumbuhan dan juga haiwan. Manakala bahan-bahan yang diekstrak daripada batu dan mineral dipanggil "inorganic". Pada masa kini, dengan kemajuan saintifik dan teknologi, adalah mungkin untuk mensintesis bahan organik dalam makmal kimia, contohnya, fullerene dan graphene.

Kimia tak organik digunakan secara meluas dalam geologi, mineralogi, magnetokimia, geokimia dan bidang aplikasi lain yang serupa.

Pengelasan sebatian tak organik

Bes kuat dalam larutan akueus menyumbangkan ion OH–.

Sebatian tak organik boleh dikelaskan mengikut bilangan unsur yang terlibat dalam pembentukan setiap daripadanya:

• Sebatian binari. Mereka adalah mereka yang hanya terdiri daripada dua orang unsur kimia, seperti:
  • Oksida Ia adalah sebatian yang terbentuk oleh penyatuan oksigen (O2) dengan beberapa unsur logam (oksida asas) atau bukan logam (asid oksida) daripada Jadual berkala. Sifat-sifat oksida sangat pelbagai, dan boleh didapati dalam ketiga-tiganya negeri agregasi. Sebagai contoh, sesetengahnya adalah gas, seperti karbon dioksida (CO2), dan yang lain adalah pepejal, seperti magnesium oksida (MgO).
  • Peroksida Peroksida terbentuk dengan bergabung dengan kumpulan peroksida (O22-) dengan unsur logam. Dalam sebatian ini, oksigen mempunyai nombor pengoksidaan -1. Mereka boleh mudah terbakar dan menyebabkan letupan.
  • Hidrida Mereka boleh menjadi logam dan bukan logam. Hidrida logam dibentuk oleh penyatuan anion hidrida (H–) dengan cas elektrik negatif, dengan sebarang kation logam (cas positif). Hidrida bukan logam dibentuk oleh penyatuan bukan logam (yang dalam kes ini sentiasa bertindak balas dengan keadaan pengoksidaan terendahnya), dan hidrogen. Dalam kes hidrida logam, ia boleh mempunyai sifat logam seperti baik kekonduksian elektrik. Mereka boleh menjadi tidak stabil dari segi haba dan menyebabkan letupan.
  • Hidrasid atau asid binari. Ia adalah asid binari yang terdiri daripada hidrogen dan bukan logam selain oksigen. Asid mempunyai ciri bau dan rasa masam atau pahit. miliknya pH adalah kurang daripada 7. Mereka juga merupakan pengalir yang baik bagi elektrik apabila mereka masuk pembubaran berair.
  • garam binari. Ia adalah sebatian yang dibentuk oleh set atom bercas elektrik, sama ada kation (+) atau anion (-). Garam ini terdiri daripada dua jenis atom. KEPADA suhu ambien ialah pepejal hablur dengan suhu lebur dan didih yang tinggi. Mereka adalah pengalir arus elektrik yang baik dalam larutan akueus.
• Sebatian ternary. Mereka adalah yang melibatkan tiga unsur kimia. Seperti:
  • Hidroksida Ia adalah sebatian yang terhasil daripada penyatuan unsur logam dengan kumpulan hidroksil (OH–). Mereka biasanya dipanggil "bes" atau "alkali". Pada suhu bilik ia adalah pepejal dan biasanya menghakis. Mereka bertindak balas dengan asid untuk menghasilkan garam.
  • Asid oksaid. Ia adalah sebatian berasid yang terbentuk melalui tindak balas antara anhidrida (oksida bukan logam) dan air. Formulanya sentiasa bergantung pada corak HaAbOc, di mana A ialah logam peralihan atau bukan logam, dan a, b, dan c ialah subskrip yang menunjukkan jumlah setiap atom. Sebatian ini mempunyai sifat berasid, pHnya kurang daripada 7.
  • Garam ternary. Ia adalah sebatian yang dibentuk oleh set atom bercas elektrik, sama ada kation (+) atau anion (-). Garam ini terdiri daripada hanya tiga jenis atom. Sifatnya setara dengan garam binari.

Contoh sebatian tak organik

Klorin Kolam (NaClO) ialah bes.

Beberapa contoh biasa bagi sebatian yang disenaraikan di atas ialah:

• Asid binari atau hidrasid. Asid hidrofluorik (HF (aq)), asid hidroklorik (HCl (aq)).
• Asid oksaid. Asid sulfurik (H2SO4), asid karbonik (H2CO3), asid sulfur (H2SO3).
• Hidrida logam. Hidrida Litium (LiH), berilium hidrida (BeH2).
• Hidrida bukan logam. Hidrogen Fluorida (HF (g)), Hidrogen Klorida (HCl (g)).
• Pangkalan. Natrium hidroksida (soda kaustik) (NaOH), magnesium hidroksida (susu magnesia) (Mg (OH) 2), natrium hipoklorit (klorin kolam dan peluntur) (NaClO), natrium bikarbonat (NaHCO3).
• Oksida logam Cuprous oxide atau kuprum (I) oksida (Cu2O), cupric oxide atau kuprum (II) oxide (CuO), ferus oksida atau ferum (II) oksida (FeO), natrium oksida (Na2O).
• Oksida bukan logam. Karbon dioksida (CO2), karbon monoksida (CO), sulfur dioksida atau sulfur dioksida (SO2), dibromo monoksida atau bromin (I) oksida (Br2O).
• garam binari. Natrium klorida (NaCl), kalium bromida (KBr), besi triklorida atau besi (III) klorida (FeCl3)
• Garam ternary. Natrium nitrat (NaNO3), kalsium fosfat (Ca3 (PO4) 2), natrium sulfat (Na2SO4).