• Apakah penyelesaian kimia?
• Ciri-ciri larutan kimia
• Jenis larutan kimia
• Kepekatan larutan kimia

Kami menerangkan apa itu larutan kimia dan ciri utamanya. Juga, bagaimana ia dikelaskan dan apakah kepekatan.

Larutan kimia ialah campuran homogen dua atau lebih bahan.

Apakah penyelesaian kimia?

Larutan atau larutan kimia dipanggil a campuran homogen daripada dua atau lebih bahan kimia tulen. Pelarutan boleh berlaku pada tahap molekul atau ionik dan tidak membentuk a tindak balas kimia.

Dengan cara ini, penyelesaian yang terhasil daripada campuran dua komponen akan mempunyai satu fasa yang boleh dikenali (padu, cecair atau Soda) walaupun komponennya yang berasingan mempunyai fasa yang berbeza. Contohnya, apabila melarutkan gula air.

Setiap larutan kimia mempunyai sekurang-kurangnya dua komponen: zat terlarut (yang terlarut dalam larutan yang lain) dan pelarut atau pelarut (yang melarutkan zat terlarut). Dalam kes gula yang dilarutkan dalam air, gula adalah zat terlarut dan air adalah pelarut.

Pembentukan penyelesaian dan campuran s bahan adalah penting untuk pembangunan bahan baharu dan untuk memahami daya kimia yang membolehkan jirim bergabung. Ini amat menarik minat bidang kimia, yang biologi dan geokimia, antara lain.

Ciri-ciri larutan kimia

Dalam larutan kimia unsur-unsurnya tidak dapat dibezakan dengan mata kasar.

Secara umum, sebarang larutan kimia dicirikan oleh:

• Zat terlarut dan pelarut tidak boleh dipisahkan dengan kaedah fizikal seperti penapisan atau ditapis, sejak mereka zarah mereka telah membentuk interaksi kimia baru.
• Mereka mempunyai zat terlarut dan pelarut (sekurang-kurangnya) dalam beberapa bahagian yang boleh dikesan.
• Unsur konstituennya tidak dapat dibezakan dengan mata kasar.
• Hanya zat terlarut dan pelarut boleh dipisahkan dengan kaedah seperti penyulingan, yang penghabluran ombak kromatografi.

Jenis larutan kimia

Larutan kimia boleh dikelaskan mengikut dua kriteria.

Nisbah zat terlarut kepada pelarut:

• dicairkan. Apabila jumlah zat terlarut berkenaan dengan pelarut adalah sangat kecil. Contohnya: 1 gram gula dalam 100 gram air.
• pekat. Apabila jumlah zat terlarut berkenaan dengan pelarut adalah besar. Contohnya: 25 gram gula dalam 100 gram air.
• Jenuh. Apabila pelarut tidak lagi menerima zat terlarut lagi pada tahap tertentu suhu. Contohnya: 36 gram gula dalam 100 gram air pada suhu 20 ° C.
• Terlebih tepu Memandangkan ketepuan mempunyai kaitan dengan suhu, jika kita meningkatkan suhu, kita boleh memaksa pelarut untuk mengambil lebih banyak zat terlarut daripada biasanya, mendapatkan larutan supertepu (terlebih tepu, katakan). Oleh itu, tertakluk kepada pemanasan, penyelesaian akan mengambil lebih banyak bahan terlarut daripada biasanya.

Status pengagregatan komponen:

pepejal:

• Padat pada pepejal.Kedua-dua zat terlarut dan pelarut berada dalam keadaan pepejal. Sebagai contoh: aloi seperti loyangtembaga dan zink).
• Gas pepejal. Zat terlarut adalah gas dan pelarut adalah pepejal. Contohnya: hidrogen dalam paladium, debu gunung berapi, antara lain.
• Cecair dalam pepejal. Zat terlarut adalah cecair dan pelarut adalah pepejal. Contohnya: amalgam (merkuri dan perak)

Cecair:

• Pepejal dalam cecair. Secara amnya, sejumlah kecil pepejal (pelarut) dilarutkan dalam cecair (pelarut). Contohnya: gula larut dalam air.
• Gas dalam cecair. Gas (pelarut) dilarutkan dalam cecair (pelarut). Contohnya: oksigen terlarut dalam air daripada laut yang bertanggungjawab untuk hidupan akuatik di planet ini.
• Cecair dalam cecair. Kedua-dua zat terlarut dan pelarut adalah cecair. Contohnya: amalgam (merkuri dan perak)

Soda:

• Gas menjadi gas. Kedua-dua zat terlarut dan pelarut adalah gas. Pada banyak keadaan penyelesaian ini diandaikan sebagai campuran disebabkan oleh interaksi yang lemah antara zarah gas. Contohnya: oksigen masuk udara.
• Gas pepejal. Zat terlarut adalah gas dan pelarut adalah pepejal. Contohnya: habuk terlarut dalam udara.
• Cecair dalam gas. Zat terlarut adalah cecair dan pelarut adalah gas. Sebagai contoh: wap air di udara.

Kepekatan larutan kimia

Kepekatan ialah kuantiti yang menggambarkan perkadaran zat terlarut berbanding dengan pelarut dalam larutan. Magnitud ini dinyatakan dalam dua jenis unit:

Unit fizikal. Mereka yang dinyatakan berkaitan dengan berat badan dan kepada isipadu daripada larutan, sebagai peratusan (darab dengan 100). Sebagai contoh:

• % Berat / berat. Ia dinyatakan dalam gram zat terlarut berbanding gram larutan.
• % Isipadu / isipadu. Ia dinyatakan dalam sentimeter padu (cc) zat terlarut berbanding cc larutan.
• % Berat / isipadu. Gabungkan dua sebelumnya: gram zat terlarut dengan cc larutan.

Unit kimia. Yang dinyatakan dalam sistem unit kimia. Sebagai contoh:

• Kemolaran (M). Ia dinyatakan dalam bilangan tahi lalat daripada zat terlarut dalam satu liter larutan atau satu kilogram larutan. Ia dikira seperti berikut:
  

di mana n (X) ialah bilangan mol komponen X dan Pembubaran ialah isipadu larutan. Kemolaran dinyatakan dalam larutan mol / L.

• Pecahan molar (Xi). Ia dinyatakan dalam sebutan mol komponen (pelarut atau zat terlarut) berhubung dengan jumlah mol larutan, seperti berikut:

Xsolution = mol zat terlarut / (mol zat terlarut + mol pelarut)

Xpelarut = mol pelarut / (mol pelarut + mol pelarut)

Sentiasa memikirkan bahawa:

Xsolvent + Xsolution = 1

Pecahan mol tidak berdimensi, iaitu, ia tidak dinyatakan dalam Unit pengukuran.

• Molaliti (m). Ia adalah nisbah antara bilangan mol sebarang zat terlarut bagi setiap kilogram pelarut. Ia dikira seperti berikut:
  

di mana m (X) ialah molaliti X, n (X) ialah bilangan mol X dan jisim (pelarut) ialah jisim pelarut yang dinyatakan dalam kg. Adalah penting untuk menjelaskan bahawa kemolaran dinyatakan setiap kg (1000g) pelarut. Ia dinyatakan dalam unit mol / kg.